A:–2.3KJ.mol-1 B:–789.3KJ.mol-1 C:2.3KJ.mol-1 D:789.3KJ.mol-1 答案: 2.3KJ.mol-1 D: 下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的（ ） 点我阅读全文
A:低温自发 B:任何温度均不可能自发 C:高温自发 D:任何温度均自发 答案: 高温自发 下列叙述中不正确的是（） 在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是（ ） A: 点我阅读全文
A:0.1mol·L-1的 CaCl2 B:0.1mol·L-1的C6H12O6 C:0.1mol·L-1的NaCl D:0.1mol·L-1的HAc 答案: 0.1mol·L-1的C6H12O6一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由 点我阅读全文
A:B中水渗入A B:没有渗透现象 C:A中水渗入B 答案: A中水渗入B某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的 = 10－12,这意味着:（ ）常压下将NaCL固体撒在冰上，将会（ ）A:该反应是可逆反应,且两 点我阅读全文
C:升高温度使其 减少冰发生融化B:加入催化剂可以提高反应物的转化率 C:此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移 D:增大压力不利于H2O(g)的转化 答案: 增大压力不利于H2O(g)的转化 点我阅读全文
水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若0.01 mol·kg-1 AB水溶液的凝固点是– 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是（ ）A:99 B:100 C:0.0 D:1.0 答案: 0.0C:a2 D:a 答案: a2 点我阅读全文
浓度为0.01 mol·kg-1的KNO3溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知Kf =1.86 ｡已知下列前三个反应的平衡常数分别为 ， 和A:0.48 B:0.52 C:93 D:0.93 答案: 点我阅读全文
A:稀溶液的 只与溶剂本身有关，与溶液浓度温度无关。 B:稀溶液的沸点会升高，凝固点则会降低。 C:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。 D:利用稀溶液的凝固点降低渗透压可测物质分子量。 答案: 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸 点我阅读全文
（）0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.（）反应 C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) 的平衡常数 等于（ ）。A: 的蔗糖 B: 的NaCl 点我阅读全文
A:120 B:250 C:30 D:186 答案: 250A:化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1 B:反应 CO2 + H2 = CO + H2O在673K和873K时 分别为0.080和0.4 点我阅读全文
A:高温低压 B:高温高压 C:低温低压 D:低温高压 答案: 高温低压B:将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是( )一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间 点我阅读全文