A: B: C: D: 答案: 反应热效应的数值（ ）愈大，温度对其平衡常数的影响就愈大 根据数据Df (NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , ΔfGθm(NO2,g) = 51.3KJ.mol-1, 反应 (1) N2(g) + 点我阅读全文
1000 K时C (石墨) + CO2 (g) 2 CO (g) 反应，平衡时CO2和CO的分压各为10 kPa和61.6 kPa，则此反应的 值为（ ） A:(△H1+ △H2 )-(△H3 +△H4)= △H5 B:△H1+ △H2+ 点我阅读全文
已知下列热化学方程式 （）某反应，当温度从 升高到 ，反应速率变为原来的4倍，若从 升高到 , 则反应速率变为原来的40倍。（ ） (1)C(g) + O2(g) = CO2(g) = –394KJ·mol-1 A:对 B:错 点我阅读全文
(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应 升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率 升高，逆反应速率 降低造成的。（ ） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 点我阅读全文
由此可得C2H6 (g)的 （298.15K）等于（） （）反应系统中加入催化剂后，虽然降低了 ，但 不会因此改变。( ) A:无法计算 B:–1360KJ·mol-1 C: A:对 B:错 答案: 对 点我阅读全文
+86 KJ·mol-1 （）下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少 ( ) D: –86KJ·mol-1 答案: –1360KJ·mol-1 A: B: C:无法判断 D: 答案: 无法判断 点我阅读全文
天然气的主要成分是CH4, 已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的 (KJ·mol-1)分别为 –75,–394以及–286,那1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时,应放热:（） （）若反应 当反应的体系的温度升高 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
浓度相等的NaCl､BaCl2､C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)A:CO(NH2)2和BaCl2(3) 2NH3(g) + 5/2 O2( 点我阅读全文
浓度相等的NaCl､BaCl2､C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)A:CO(NH2)2和BaCl2(3) 2NH3(g) + 5/2 O2( 点我阅读全文