A:ΔU = 0，ΔG = 0 B:ΔG = 0，ΔH = 0 C:ΔS = 0，W = 0 D:ΔH = 0，ΔU = 0 答案: ΔH = 0，ΔU = 01mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2 点我阅读全文
两种不同的理想气体，若它们的最概然速率相等，则它们的平均速率相等，方均根速率也相等。A:对 B:错 答案: 错A:对 B:错 答案: 对焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 点我阅读全文
在温度T 体积V都恒定的容器中， 含有A 和B 两种理想气体， 它们的物质的量分压和分体积分别为, , 和, , ， 容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的: ( )B:封闭体系的任一过程 C:封闭体系只做体积功过程 D: 点我阅读全文
道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。A:对 B:错 答案: 错A:对 B:错 答案: 错带有绝热活塞（无摩擦无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH，又因为是绝热体系Qp 点我阅读全文
关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是（ ）一定量理想气体从同一始态出发，分别经历（1）等温可逆膨胀，（2）绝热可逆膨胀，到达具有相同体积的终态，以ΔH1ΔH2W1W2 分别表示两过程的焓变和功，则有 （ ）A:无法确定 B:下降 点我阅读全文
答案: 物理化学对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。室温下，10pq的理想气体绝热节流膨胀至 5 pq的过程有：(1) W > 0 (2) T1> T2 (3) Q = 0 点我阅读全文
（ ）是化学化工专业研究生入学考试的常考科目。 温度为17℃的空调室内有一充满105Pa H2的气球,设气球能承受的极限压力为1.05×105Pa，问将气球移至温度为37℃的室外时，气球内压力为：（ ） 某定量均相纯流体从 298 点我阅读全文
理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的pVTn这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ ）下述哪一种说法正确：( )90℃101.325kPa的水蒸气的化学势μl（ ）同温同压下 点我阅读全文
理想气体状态方程和范德华状态方程均可适用于 ( )欲求混合过程或燃烧反应的终态温度，往往需要假设过程的类型为 （ ）A:等温等压下食盐溶解于水 B:等温等压W´=0 的化学反应 A+B→C+D C:-5℃ H2O(S)→ -5℃ H2 点我阅读全文
当实际气体处于波义耳温度时，只要压力较低，则有 ( )下列宏观过程 (1) 101325Pa 273K下冰融化为水; (2) 汽缸中活塞往复运动; (3)NaCl溶解在水中; (4) 水在101325Pa 373K下蒸发，可看作可逆过程的 点我阅读全文
加压使实际气体液化，必要条件是气体要达到（ ）。绝热可逆过程为（ ）过程。A:ΔG B:ΔH C:ΔS D:ΔU 答案: ΔUA 和 B 能形成理想液态混合物。已知在 T 时 p*A =2p*B，当 A 和 B 的二元液体中 xA = 点我阅读全文
真实气体在一定条件下，当分子间引力占主导地位时，其压缩因子（ ）一定量的理想气体从p1,V1,T1分别经(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;(2)经绝热恒外压膨胀到p´2,V´2,T´2,若p´2=p2,那么( )A:ΔS= 点我阅读全文