已知下列热化学方程式 （）某反应，当温度从 升高到 ，反应速率变为原来的4倍，若从 升高到 , 则反应速率变为原来的40倍。（ ） (1)C(g) + O2(g) = CO2(g) = –394KJ·mol-1 A:对 B:错 点我阅读全文
+86 KJ·mol-1 （）下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少 ( ) D: –86KJ·mol-1 答案: –1360KJ·mol-1 A: B: C:无法判断 D: 答案: 无法判断 点我阅读全文
天然气的主要成分是CH4, 已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的 (KJ·mol-1)分别为 –75,–394以及–286,那1m3(273K,101kPa) CH4完全燃烧时,应放热:（） （）若反应 当反应的体系的温度升高 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
B:NaCl和C6H12O6 C:CO(NH2)2和C6H12O6 D:NaCl和BaCl2 答案: CO(NH2)2和C6H12O6(4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（ 点我阅读全文
浓度相等的NaCl､BaCl2､C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)A:CO(NH2)2和BaCl2(3) 2NH3(g) + 5/2 O2( 点我阅读全文
浓度相等的NaCl､BaCl2､C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)A:CO(NH2)2和BaCl2(3) 2NH3(g) + 5/2 O2( 点我阅读全文
浓度相等的NaCl､BaCl2､C6H12O6和CO(NH2)2四种稀溶液蒸气压相等的是（ ）(2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)A:CO(NH2)2和BaCl2(3) 2NH3(g) + 5/2 O2( 点我阅读全文