原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（   ）在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。A:2 B:1 C:3A:错 B:对 答案: 错

描述一确定的原子轨道，需用以下参数（     ）。

A:只需n

B:n，l，m，m_s 
C:n，l，m 
D: n，l  
答案: n，l，m 

主量子数为4的电子层中，亚层种类最多可以有（    ）种，原子轨道的最多数目是（     ）。

A:4
B:3
C:1
D:32
E:2
F:8
G:16
答案: 16

对于原子中的电子，量子数正确的一组是（    ）。

A: n=2，l =2，m=-1  
B: n=3，l =1，m=2

C: n=6，l =-1，m=0

D:n=3，l =1，m=-1   
答案: n=3，l =1，m=-1   

下列说法不正确的是（    ）。

A:

波函数由四个量子数确定

B:多电子原子中，电子的能量不仅与n有关，还与l有关
C:

氢原子中，电子的能量只取决于主量子数n 

D:m_s = ±1/2表示电子的自旋有两种方式
答案:

波函数由四个量子数确定

下列元素中，价层电子全为成对电子的元素是（     ）

A:Ti 
B:Zn  
C:Fe 
D:S
答案: Zn  

（    ）可以解释能级交错，而能级交错现象又可以解释（    ）现象。

A:第三电子层的电子容量为18 
B:原子最外层电子数不能超过8个
C:K原子4s轨道的能量低于3d    
D:屏蔽效应与钻穿效应
答案: 原子最外层电子数不能超过8个;屏蔽效应与钻穿效应

多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的分层上，原子轨道数为（      ）。

A:2l-1
B:n- l +1  
C:2 l +1
D:n-1 
答案: 2 l +1

原子序数为33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0轨道中的电子数为（   ）

A:2
B:1
C:3

D:4
答案: 1

电子具有波粒两象性，即它一会儿是粒子，一会儿是电磁波

A:错
B:对
答案: 错

原子轨道指原子运动的轨迹。

A:错
B:对
答案: 错

原子在失去电子时，总是先失去最外层电子。

A:对
B:错
答案: 对

电子云示意图中，小黑点的疏密表示电子出现几率密度的大小。

A:对
B:错
答案: 对

主量子数n 为3 时有3s3p3d3f 四条轨道。

A:错
B:对
答案: 错

任何元素的第一电离能总是吸热的

A:对
B:错
答案: 对

电负性是综合考虑电子亲合能和电离能的量，后两者都是能量单位，所以前者也用能量作单位。

A:对
B:错
答案: 错

卤素原子的电子亲和能按FClBrI的顺序依次减小。

A:错
B:对
答案: 错

按照价键理论(VB法)，共价键之所以存在σ和π键，是因为（     ）

A:自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果
B:仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果
C:正负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果
D:仅是原子轨道最大程度重叠的结果
答案: 自旋方向相反的两个成单电子原子轨道最大程度重叠的结果

下列分子的空间构型为平面三角形的是（       ）

A:BCl₃ 
B:AsH₃
C:PCl₃
D:NF₃
答案: BCl₃ 

用价层电子对互斥理论推测NF3的几何形状为（     ）

A:“T”字形
B:平面三角形
C:直线形
D:三角锥 
答案: 三角锥 

根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（      ）

A:He₂⁺ 
B:Be₂ 
C:B₂ 
D:O₂²⁺
答案: Be₂ 

下列各组分子或离子中，均呈顺磁性的是（      ）

A:N₂²⁺O₂
B:He₂⁺B₂ 
C:He₂⁺F₂
D:B₂O₂^2-
答案: He₂⁺B₂ 

下列有关分子间作用力说法正确的是（       ）

A:诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
B:取向力存在于极性分子与极性分子之间
C:色散力仅存在于非极性分子之间
D:分子量小的物质，其熔沸点也高
答案: 取向力存在于极性分子与极性分子之间

只有相同的原子轨道才能形成共价键。

A:对
B:错
答案: 错

CO分子含有配位键。

A:错
B:对
答案: 对

离子晶体中的化学键都是离子键。

A:对
B:错
答案: 错

杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。

A:错
B:对
答案: 错

价层电子对互斥理论能解释分子的构型。

A:错
B:对
答案: 错

在共价化合物中，当中心原子采用杂化轨道成键时，其与配位原子形成的化学键既可以是σ键，也可以是π键。

A:错
B:对
答案: 错

只要分子中含有氢原子，则一定存在氢键

A:对
B:错
答案: 错