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A: 0.0591 V B:0.0295 V C: -0.0591 V D:-0.0295V 答案: 0.0295 VA:43.29s B:15s C: 30s D:21.65s 答案: 43.29s A: 水解能力不同 B: 溶解的速度不同 C: 酸碱性不同 D: Ksp值不同 答案: Ksp值不同若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。A: 3.38 B: 4.76 C: 2 D: 9.24 答案: 4.76 已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl–)为
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刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应系统为
A:孤立体系
B:敞开体系
C:封闭体系
D:绝热体系
答案: 孤立体系
下列参数中属于广度性质的状态函数是
A:H
B:Qp
C:DU
D:T
答案: H
数值与反应方程式写法有关的是
A:
B:
C:K
D:ξ
答案:
A:0
B:-2
C:+2
D:+2.5
答案: +2
若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是
A:MnO4–/Mn2+
B:Cr2O72-/Cr3+
C:BrO3–/Br–
D:O2/H2O2
答案: Cr2O72-/Cr3+
A:
B:
C:
D:
答案:
A:Fe3+
B:Fe2+
C:Sn4+
D:Sn2+
答案: Sn4+
A:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)
B:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)
C:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)
D:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)
答案: (－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)
A:
B:
C:
D:
答案:
A:正极加氨水
B:负极加氨水
C:正极加NaCl
D:负极加CuCl2
答案: 负极加氨水
A:1.2V
B:1.4V
C:2.4V
D:2.8V
答案: 1.2V
A: 0.0591 V
B:0.0295 V
C: -0.0591 V
D:-0.0295V
答案: 0.0295 V
若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是
A:正向
B:逆向
C:不能进行
D:不确定
答案: 逆向
A:
B:
C:
D:
答案:
A:289000
B:8.46×1010
C: 55300
D: 235
答案: 8.46×1010
A:
B:
C:
D:
答案:
A:AgNO3
B:NaCl
C:Zn
D:Ag
答案: AgNO3
常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极摩尔甘汞和0.1mol·L–1甘汞电极。其电极反应为 Hg2Cl2(s)＋2e＝2Hg(l)＋2Cl–(aq)，设饱和甘汞电极摩尔甘汞电极和0.1mol·L–1甘汞电极的电极电势分别为φ1φ2φ3，则室温下，三者的相对大小为
A:φ1 >φ2 >φ3
B:φ1 φ2 φ3
C:φ2 > φ1 > φ3
D:φ3 > φ1 = φ2
答案: φ1 φ2 φ3
CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。
A:对
B:错
答案: 错
组成原电池的两个电对的电极电位相等时，电池反应处于平衡状态。
A:对
B:错
答案: 对
电极电位只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。
A:对
B:错
答案: 错
原电池的电动势越大，电池反应的速率越快。
A:对
B:错
答案: 错
电极电位与电池的电动势与反应进度有关。
A:对
B:错
答案: 错
A:
B:
C:
D:
答案:
质量作用定律适用于
A:反应物和产物系数均为一的反应
B:基元反应
C:复合反应
D:所有反应
答案: 基元反应
已知反应2A＋B = 产物，则其速率方程式
A:
B:n = kcAcB
C:
D:无法确定
答案: 无法确定
已知反应2NO(g)＋Br2(g=2NOBr(g)为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一倍时，正反应速率为原来的
A:4倍
B:2倍
C:8倍
D:1/8倍
答案: 1/8倍
A:0
B:1
C:2
D:3
答案: 0
一级二级零级反应的半衰期
A:都与k和c0有关
B:都与c0有关
C:都与k有关
D:不一定与k和c0有关
答案: 都与k有关
A反应的活化能为100kJ，B反应的活化能为500kJ，温度均由300K上升到320K，A反应增加a倍，B反应增加b倍，比较大小
A: a=b
B: a>b
C: a D:无法确定
答案: a
2A=B是二级反应，起始浓度为c0，速度常数为k，其t1/2应为
A:ln2/k
B:2c0/k
C:1/(c0k)
D:c0/(2k)
答案: 1/(c0k)
反应A=B，当实验测得反应物A的浓度与时间呈线性关系，则该反应为
A:一级
B:二级
C:三级
D:零级
答案: 零级
A:43.29s
B:15s
C: 30s
D:21.65s
答案: 43.29s
从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。
A:对
B:错
答案: 对
在一定温度下，对于某化学反应，随着化学反应的进行，反应速率逐渐减慢，反应速率常数逐渐变小。
A:对
B:错
答案: 错
质量作用定律可以用于任何反应，包括简单反应和复杂反应。
A:对
B:错
答案: 错
对于同一反应：aA+bB=gG+hH，无论用反应体系中哪种物质的浓度随时间的变化率都可表示反应速率，其速率常数亦无区别。
A:对
B:错
答案: 错
阿伦尼乌斯活化能Ea定义为活化分子所具有的能量。
A:对
B:错
答案: 错
难挥发性非电解质稀溶液的依数性取决于
A: 溶液的体积
B: 溶液的温度
C: 溶质的本性
D: 溶液的浓度
答案: 溶液的浓度
9.0g·L-1生理盐水的渗透浓度是
A: 308mmol·L-1
B: 318mmol·L-1
C: 328mmol·L-1
D: 338mmol·L-1
答案: 308mmol·L-1
医学上的等渗溶液，其渗透浓度为
A: 小于280mmol·L-1
B: 大于320mmol·L-1
C: 280mmol·L-1～320mmol·L-1
D: 280mol·L-1～320mol·L-1
答案: 280mmol·L-1～320mmol·L-1
以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，将红细胞置于其中，红细胞将
A: 皱缩
B: 溶血
C: 形态正常
D: 无法判断
答案: 形态正常
用合适的半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则溶剂水分子的渗透方向是
A: 由浓溶液向稀溶液
B: 由稀溶液向浓溶液
C: 不发生渗透现象
D: 无法确定
答案: 由稀溶液向浓溶液
为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压力，该压力是
A: 稀溶液的渗透压力
B: 浓溶液的渗透压力
C: 浓溶液和稀溶液的渗透压力之差
D: 稀溶液和浓溶液的渗透压力之差
答案: 浓溶液和稀溶液的渗透压力之差
在临床上，当病人需要大剂量补液时，一般应选用
A: 低渗溶液
B: 等渗溶液
C: 高渗溶液
D: 上述溶液都可以
答案: 等渗溶液
质量浓度为10g·L-1KNO3溶液10g·L-1CaCl2溶液和100g·L-1蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为
A: KNO3＞CaCl2＞蔗糖
B: CaCl2＞KNO3＞蔗糖
C: 蔗糖＞KNO3＞CaCl2
D: 蔗糖＞CaCl2＞KNO3
答案: 蔗糖＞CaCl2＞KNO3
将红细胞放置于NaCl水溶液中，于显微镜下观察出现溶血现象，则该NaCl溶液相对于红细胞内液来说是高渗溶液。
A:对
B:错
答案: 错
下列溶液中渗透浓度最低的是
A: 10.0g·L-1NaCl
B: 10.0g·L-1Na2CO3
C: 10.0g·L-1葡萄糖
D: 10.0g·L-1蔗糖
答案: 10.0g·L-1蔗糖
根据酸碱质子理论，下列物质只能作碱的是
A: HCO3–
B: H2O
C: NH4+
D: Ac–
答案: Ac–
CH3NH2的共轭酸为
A: CH3NH3+
B: CH4+NH2
C: CH3NH–
D: CH2NH3+
答案: CH2NH3+
下面哪两种物质不属于共轭酸碱对
A: HAc-Ac–
B:H2PO4–-HPO42-
C: CO32--H2CO3
D: NH4+-NH3
答案: CO32--H2CO3
一元弱酸HAHBHCHD的Ka依次减小，则同浓度的下列溶液pH最大的是
A: NaA
B: NaB
C: NaC
D: NaD
答案: NaD
已知NH3的pKb = 4.75，则NH4+的酸常数pKa等于
A: 4.75
B: 9.25
C: 5.25
D: 7.00
答案: 9.25
在NH3溶液中加入固体NH4Cl，溶液的pH
A: 变小
B: 变大
C: 由大变小
D: 由小变大
答案: 变小
在373K时，pH = 7 的溶液属于
A: 酸性
B: 碱性
C: 中性
D: 不能确定
答案: 碱性
A: Ka(HAc)增大，pH增大
B: Ka(HAc)减少，pH增大
C: Ka(HAc)不变，pH减小
D: Ka(HAc)不变，pH增加
答案: Ka(HAc)不变，pH增加
A: Ka(HAc)
B:
C:
D: KwKa(HAc)
答案:
在0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1HAc的混和溶液中氢离子浓度为
A: [H3O+] = 0.2mol·L-1
B:[H3O+] = 0.1mol·L-1
C: 0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1
D: [H3O+]＞0.2mol·L-1
答案: 0.1mol·L-1＜[H3O+]＜0.2mol·L-1
A: 3.38
B: 4.76
C: 2
D: 9.24
答案: 4.76
A: Na3PO4
B: Na2HPO4
C: NaHCO3
D: Na2CO3
答案: Na3PO4
A: 6.35
B: 7.00
C: 8.34
D: 10.33
答案: 8.34
将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH–]为
A:
B: 2c
C:
D:
答案:
用H3PO4(pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32)和NaOH所配成的pH = 7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是
A: H2PO4–
B: HPO42-
C: H3PO4
D: H3O+
答案: HPO42-
下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是
．
A: 浓度均为0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液
B: 浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和HCl溶液
C: 浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液
D: 浓度均为0.1mol·L-1的HAc溶液和HCl溶液
答案: 浓度均为0.1mol·L-1的NaAc溶液和HAc溶液
下列各缓冲容量最大的是溶液
A: 500mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
B: 500mL中含有0.05molHAc和0.15molNaAc
C: 500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
D: 1000mL中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
答案: 500mL中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
NaHCO3为两性物质，其酸常数Ka和碱常数Kb的乘积等于Kw。
A:对
B:错
答案: 错
水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。
A:对
B:错
答案: 错
缓冲溶液的缓冲范围与共轭酸的解离常数有关，与溶液pH关系不大。
A:对
B:错
答案: 对
在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度
A: 增大
B: 不变
C: 减小
D: 可增大可减小
答案: 增大
AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大
A: 纯水
B: 1.0mol·L-1AgNO3
C: 1.0mol·L-1NaBr
D: 1.0mol·L-1NH3·H2O
答案: 1.0mol·L-1NH3·H2O
定温下，Fe(OH)3的Ksp与它的溶解度S(mol·L-1)的关系式是 ( )
A: S =
B: S =
C:
S =
D:S =
答案: S =
欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是
A: 加入1.0mol·L-1Na2CO3
B: 加入2.0mol·L-1NaOH
C: 加入0.10mol·L-1CaCl2
D: 降低溶液的pH值
答案: 降低溶液的pH值
Cu3(PO4)2沉淀的条件是
A:[Cu2+][PO43-]＞Ksp
B:[Cu2+]3·[PO43-]2＞Ksp
C: [3Cu2+]3[2PO43-]2＞Ksp
D: [3Cu2+]3[PO43-]2＞Ksp
答案: [Cu2+]3·[PO43-]2＞Ksp
有一难溶强电解质M2X3，其溶解度为S，则溶度积为
A: 6S5
B: 27S5
C: 108S3
D: 108S5
答案: 108S5
难溶电解质AgBrAgClMgF2ZnS，溶解度与溶液pH无关的是
A: AgBr
B: AgCl
C: AgClAgBr
D: AgBrMgF2
答案: AgClAgBr
已知AgClAgBrAg2CrO4的Ksp分别为1.77×10-105.35×10-131.12×10-12，在一混合溶液中含有KClKBrK2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是
A: AgBrAgCl
B: Ag2CrO4AgCl
C: AgBrAg2CrO4
D: AgClAg2CrO4
答案: AgBrAg2CrO4
FeS溶于盐酸，CuS不溶于盐酸而溶于硝酸，主要是因为
A: 水解能力不同
B: 溶解的速度不同
C: 酸碱性不同
D: Ksp值不同
答案: Ksp值不同
已知298K下Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl–)为
A: 3.2×10-2mol·L-1
B: 2.5×10-2mol·L-1
C: 1.6×10-2mol·L-1
D: 4.1×10-2mol·L-1
答案: 3.2×10-2mol·L-1
A:对
B:错
答案: 错
A:对
B:错
答案: 对
AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。
A:对
B:错
答案: 错
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。
A:对
B:错
答案: 对
溶液中有两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的化合物。
A:对
B:错
答案: 对
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