D:是吸热反应 答案: 处于平衡状态

 22℃和100.0kPa下，在水面上收集H₂0.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H₂的体积应为（）。

A:

24.5dm³

B:

12.6dm³

C:1.26dm³  
D:2.45dm³
答案: 1.26dm³  

10℃101.3kPa下，在水面上收集到1.5dm³某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2kPa）（）。

A:6.4×10^-2mol 
B:6.5×10^-2mol
C:1.3×10^-2mol   
D:

9×10^-2mol

答案: 6.4×10^-2mol 

扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）。

A:H₂
B:CO₂
C:

CH₄

D:He  
答案: H₂

27℃1大气下，N₂O₂对H₂的相对密度为38.34，则N₂O₄的分解率为（）。

A:20% 
B:30%  
C:40% 
D:50%
答案: 20% 

同温同压下，同体积N₂和H₂进行比较，下述说法中正确的是（）。

A:H₂分子的数目多于N₂
B:N₂分子的平均动能大于H₂分子的平均动能
C:N₂的均方根速率比H₂低
D:

N₂分子均方根速率大于H₂分子的均方根速率

答案: N₂的均方根速率比H₂低

在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知气体通过小孔渗向真空需要时间4.5秒。在相同的条件下，相同摩尔数的氧气渗流需要18秒，则未知气体的分子量是（）。

A:2
B:4
C:1
D:512
答案: 2

一定温度下，某容器中含有相同质量的H₂，O₂，N₂与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。

A:He
B:H₂
C:O₂
D:N₂
答案: O₂

实际气体在高温低压条件下更接近理想气体（）。

A:对
B:错
答案: 对

将等质量的O₂和N₂分别放在体积相等的A,B两个容器中，当温度相等时，下列说法错误的是（）。

A:N₂分子碰撞器壁的频率小于O₂。
B:N₂的压力大于O₂。
C:O₂分子的平均动能大于N₂。
D:O₂和N₂的速率分布图是相同的。
答案: N₂分子碰撞器壁的频率小于O₂。;
O₂分子的平均动能大于N₂。;
O₂和N₂的速率分布图是相同的。

101℃下水沸腾的压力略高于1 atm。

A:对
B:错
答案: 对

在某物质的临界点，下述答案中，哪一个正确？（ ）

A:ΔH_熔化=0 
B:ΔH_蒸发=0 
C:都不为0

D:ΔH_升华=0
答案: ΔH_蒸发=0 

元素S的燃烧热与那一物质的标准生成热相等？（）

A:SO_2(g)
B:SO₃
C:H₂SO₄
D:SO_2(l)  
答案: SO_2(g)

氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物种所需要的能量？

A:N_(g)  
B:N_2(g)
C:N_(g)^3-
D:N_2(l)
答案: N_(g)  

Δ_rH_m^ɵ近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度关系的公式叫做（）。

A:范霍夫方程
B:范德华方程
C:吉布斯方程
D:

玻恩–朗德方程

答案: 范霍夫方程

下列化合物中，最不稳定的是（）。

A:TiI₂
B:TiBr₂
C:TiF₂
D:TiCl₂
答案: TiF₂

下列化合物中，最稳定的是（）。

A:CsBr
B:CsI

C:CsF
D:CsCl
答案: CsI

下列说法中正确的是（） 。

A:水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

B:

水的生成热即是氧气的燃烧热

C:

水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

D:水的生成热即是氢气的燃烧热
答案: 水的生成热即是氢气的燃烧热

下列说法中，错误的是（）。

A:放热反应均是自发反应
B:ΔrSm为正值的反应均是自发反应
C:摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值
D:如ΔrHm与ΔrSm均为正值，当温度上升时，反应可能自发进行
答案: 放热反应均是自发反应;
ΔrSm为正值的反应均是自发反应;
摩尔数增加的反应，ΔrSm为正值

H₂和O₂在绝热钢筒中反应生成水，则下列状态函数中，增量不为零的是（） 。

A:ΔH
B:ΔG
C:ΔS
D:ΔU
答案: ΔH;
ΔG;
ΔS

氧气不存在燃烧热。（）

A:错
B:对
答案: 对

在放热反应中，温度升高10℃将会（ ）。

A:不改变反应速度
B:使平衡常数增加1倍
C:降低平衡常数
D:

不影响反应

答案: 降低平衡常数

下列符号表示状态函数的是（）。

A:Δ_rH_m^ɵ
B:Δ_rG_m^ɵ
C:Q 
D:S_m^ɵ

答案: S_m^ɵ

下列热力学函数的值等于零的是（）。

A:Δ_rG_m^ɵ(金刚石，s，298K)
B:Δ_fG_m^ɵ(I₂,g,298K)   
C:S_m^ɵ（O₂,g,298K）
D:Δ_fG_m^ɵ(P₄,s,298K)  
答案: Δ_fG_m^ɵ(P₄,s,298K)  

在21.8℃时，反应NH₄HS(s)⇋NH₃(g)+H₂S的标准平衡常数K^ɵ=0.070，平衡混合气体的总压是（）。

A:53kPa 
B:0.26kPa

C:26kPa 
D:7.0kPa 
答案: 53kPa 

在一定温度下，将1.0molN₂O₄(g)放入一密闭容器中，当反应N₂O₄(g)⇋2NO₂(g)达到平衡时，容器内有0.8molNO₂，气体总压为100kPa，则该反应的K^ɵ为（）。

A:0.67
B:4.0

C:1.3 
D:0.76 
答案: 0.76 

下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。

A:Li2CO3(s)

B:Li(s)
C:Li(g) 
D:LiCl·H2O(s) 
答案: Li(g) 

一个气相反应mA(g)+nB(g)⇋qC(g),达到平衡时（）。

A:Q_p=K^ɵ
B:Q_p=1
C:

反应物分压和等于产物分压和

D:Δ_rG_m^ɵ=0 
答案: Q_p=K^ɵ

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（）。

A:

处于平衡状态

B:是放热反应
C:

能自发进行

D:是吸热反应
答案:

处于平衡状态

下列叙述中错误的是（ ）。

A:反应物的转化率不随起始浓度而变
B:

一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度而变

C:平衡常数随起始浓度不同而变化
D:平衡常数不随温度变化
答案: 反应物的转化率不随起始浓度而变;
平衡常数随起始浓度不同而变化;
平衡常数不随温度变化

高温和高压有助于反应3O₂⇋2O₃△H^Ө=288.4kJ×mol^-1进行。（ ）

A:对
B:错
答案: 对

恒温下,某种溶液的一级电离常数约为1.7×10^-5,并有1.3 %电离成离子,该溶液弱酸浓度：（）。

A:0.10 mol·dm^-3 
B:0.13 mol·dm^-3
C:1.3 mol·dm^-3
D:2.0 mol·dm^-3
答案: 0.10 mol·dm^-3 

将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中, NaOH溶解后,溶液的pH值变化最小的是：（）。

A:0.10 dm³0.01 mol·dm^-3H₃PO₄ 
B:0.10 dm³0.2 mol·dm^-3HAc  
C: 0.10 dm³0.01 mol·dm^-3HNO₃
D:0.10 dm³0.2 mol·dm^-3HNO₃
答案: 0.10 dm³0.2 mol·dm^-3HNO₃

0.045mol/L KNO₂的溶液的pH=8.0则KNO₂的K_a是多少：（）。

A:4.5×10^-4

B:4.5×10^-10
C:4.5×10^-2
D:4.5×10^-8  
答案: 4.5×10^-4

把100ml 0.1mol·dm^-3HCN(K_a=4.9×10^-10)溶液稀释到400ml，氢离子浓度为：（）。

A:4
B: 0.25  
C:2
D: 0.5  
答案:  0.5  

0.1mol·dm^-3Na₂HPO₄和0.05 mol·dm^-3Na₂HPO₄两种溶液的pH值符合下列何种情况(  ) 。

A:两者相等
B:

两者近似

C:后者较高
D:前者较高
答案:

两者近似

在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³ HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化:（）。

A:50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应

B:50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应
C:50cm³ 1mol/dm³ 和乙酸反应

D:50cm³ 1mol/dm³和硫酸反应
答案: 50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应

按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是：（）。

A:H3O⁺

B:Cl^–
C:HCO₃^–  
D:NH₄⁺
答案: HCO₃^–  

pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的10000倍.（）

A:错
B:对
答案: 对

常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法正确的是（）。

A:若升高温度,溶液pH值增大
B:若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7
C:溶液pH值等于5
D:平衡时酸电离产生的[H⁺]约为水电离产生的[H⁺]的10000倍
答案: 若用等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与之反应,所得溶液的pH值大于7;
溶液pH值等于5;
平衡时酸电离产生的[H⁺]约为水电离产生的[H⁺]的10000倍

常温下0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH=a，下列不能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）。

A:加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸
B:将溶液稀释到原体积的10倍
C:

加入适量的醋酸钠固体

D:提高溶液的温度

答案: 加入等体积0.2 mol·L^-1盐酸;
将溶液稀释到原体积的10倍;
提高溶液的温度

已知在Ca₃(PO₄)₂的饱和溶液中,c(Ca²⁺)=2.0×10^-6mol·L^-1, c(PO₄^3-)=2.0×10^-6mol·L^-1,则Ca₃(PO₄)₂的K^θ_sp为（）。

A:3.2×10^-12
B:2.0×10^-29
C:5.1×10^-27

D:6.3×10^-18
答案: 2.0×10^-29

已知K^θ_sp(CaF₂)=1.5×10^-10,在0.250 L 0.10 mol·L^-1  Ca(NO₃)₂溶液中能溶解CaF₂（）。

A:2.0×10^-5g
B:

1.0×10^-4g

C:1.0×10^-5g
D:3.8×10^-4g
答案: 3.8×10^-4g

已知Ag₃PO₄的3为K^θ_sp为8.7×10^-17,其溶解度为（）。

A:8.3×10^-5mol·L^-1
B:1.2×10^-8 mol·L^-1
C:4.2×10^-5mol·L^-1
D:1.1×10^-4mol·L^-1
答案: 4.2×10^-5mol·L^-1

SrCO₃在下列试剂中溶解度最大的是（）。

A:0.10 mol·L^-1HAc  
B:纯水
C:0.10 mol·L^-1Sr(NO₃)₂
D:1.0 mol·L^-1Na₂CO₃
答案: 0.10 mol·L^-1HAc  

为除去PbCrO₄中的SO₄^2- 杂质,每次用100mL去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCO₄的损失分别是（）。

A:0.17 mg,3.4 mg 
B:0.017 mg,0.051 mg 
C:0.17 mg,5.1 mg 
D:1.7 mg, 5.1 mg   
答案: 0.017 mg,0.051 mg 

同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。

A:减小,增大,小
B:减小,减小,大
C:减小,增大,大
D:增大,减小,小
答案: 减小,增大,大

欲使Ag₂CO₃(K^θ_sp=8.3×10^-12)转化为Ag₂C₂O₄(K^θ_sp=5.3×10^-12),必须使（）。

A:c(C₂O₄^2-)＜0.64c(CO₃^2-)   
B:c(CO₃^2-)＞1.56c(C₂O₄^2-)

C:c(C₂O₄^2-)＜1.56c(CO₃^2-)
D:c(C₂O₄^2-)＞0.64c(CO₃^2-)

答案: c(CO₃^2-)＞1.56c(C₂O₄^2-)

向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述不正确的是（　　）。

A:AgCl的溶解度K_sp均不变
B:AgCl的溶解度增大
C:Ksp(AgCl)增大
D:AgCl的溶解度K_sp均增大
答案: AgCl的溶解度增大;
Ksp(AgCl)增大;
AgCl的溶解度K_sp均增大

下列有关分步沉淀的叙述不正确的是（）。

A:溶度积小者一定先沉淀出来
B:沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C:溶解度小的物质先沉淀
D:被沉淀离子浓度大的先沉淀
答案: 溶度积小者一定先沉淀出来;
溶解度小的物质先沉淀;
被沉淀离子浓度大的先沉淀

欲使CaCO₃在水溶液中溶解度增大,可以采用降低溶液的pH方法（）.

A:对
B:错
答案: 对

已知E^θ(Fe³⁺/Fe²⁺)=0.769V，E^θ(Fe²⁺/Fe)=-0.4089V，E^θ(O_2/H₂O₂)=0.6945VE^θ(H₂O_2/H₂O)=1.763V，在标准态时，在H₂O₂酸性溶液中加入的Fe²⁺，可生成的产物是（）。

A:Fe³⁺，O₂  
B:Fe，O₂
C:Fe，H₂O
D:Fe³⁺，H₂O

答案: Fe³⁺，H₂O

已知E^θ(Pb²⁺/Pb)=-0.1266V，K_f^θ(PbCl₂)=1.7*10^-5，则E^θ(PbCl₂/Pb)为（）。

A:-0.268V  
B:0.268V 
C:-0.016V

D:-0.409V  
答案: -0.268V  

已知E^θ(Cu²⁺/Cu⁺)=0.1607V，E^θ(Cu²⁺/CuI)=0.866V，K_sp^θ(CuI)为（）。

A:1.2×10^-6  
B:1.2×10^-12

C:4.3×10^-18
D:1.2×10^-24
答案: 1.2×10^-12

电池Cu|Cu⁺‖Cu⁺，Cu²⁺|Pt和电池Cu|Cu²⁺‖Cu²⁺，Cu⁺|Pt的反应均写成Cu+Cu²⁺=2Cu^+,此两电池的（）。

A:Δ_rG_m^θ，E^θ均相同  
B:Δ_rG_m^θ相同，E^θ不同

C:Δ_rG_m^θ不同，E^θ相同
D:Δ_rG_m^θ，E^θ不同

答案: Δ_rG_m^θ相同，E^θ不同

2Fe²⁺(aq)+Cl₂(g)⇌2Fe³⁺(aq)+2Cl^–(aq)的E_MF=0.60V，Cl₂，Cl^–处于标准态，则c(Fe²⁺)/c(Fe³⁺)为（）。

A:0.70
B:1.42
C:0.5
D:2.01 
答案: 1.42

有一原电池Pt|Fe³⁺(1mol/dm^-3)，Fe²⁺(1mol/dm^-3)‖Ce⁴⁺(1mol/dm^-3)，Ce³⁺(1mol/dm^-3)|Pt则该电池的电池反应为（ ） 。

A:Ce⁴⁺+Fe³⁺= Ce³⁺+Fe²⁺

B:Ce³⁺+Fe³⁺= Ce⁴⁺+Fe²⁺  
C:Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺
D:Ce³⁺+Fe²⁺= Ce⁴⁺+Fe

答案: Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺

已知电对I₂/I^–和MnO₄^–/Mn²⁺在25℃时的φ^θ各为0.54V和1.51V，若将其构成原电池的总反应式如下，则此原电池的E^θ等于（）。

2MnO₄^–+16H⁺+10I^–→2Mn²⁺+8H₂O+5I₂

A:0.03V 
B:0.65V 
C:-0.97V
D:0.97V 
答案: 0.97V 

已知电对Pb²⁺+2e^–⇌Pb的φ^θ=-0.13V及PbSO₄的K_SP=1.3*10^-8，则下列电对的φ^θ为（）。

PbSO₄+2e^–⇌Pb+SO₄^2-

A:-0.60V  
B:-0.36V    
C:0.60V 
D:0.36V

答案: -0.36V    

下列有关Cu-Zn原电池的叙述中正确的是（）。

A:盐桥可用于维持氧化还原反应的进行
B:电子通过盐桥流动
C:盐桥中的电解质不能参加电池反应
D:盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡
答案: 盐桥可用于维持氧化还原反应的进行;
盐桥中的电解质不能参加电池反应;
盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡

已知电对Ag⁺/Ag的φ^θ=0.799V及AgCl的K_SP=1.56*10^-10，若在半电池Ag|Ag⁺(1mol/L)，则其电极电位将减少。（）

A:对
B:错
答案: 对