A B C D 答案 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

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A B C D 答案 以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

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已知298.15 K101.325 kPa下, 反应 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g) 的

= -483.64 kJ·mol-1, 则H2O (g) 的

为

A –483.64 kJ·mol-1
B –241.82 kJ·mol-1
C 241.82 kJ·mol-1
D 483.64 kJ·mol-1
答案 –241.82 kJ·mol-1

下列关于化学计量数和反应进度说法错误的是

A 反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数
B 同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同，反应进度ξ会有所不同
C 同一化学反应方程式，反应进度ξ的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关
D 用反应进度定义的反应速率的量值与表示速率物质的选择无关
答案 反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数

下列热力学函数不等于零的是

A DfHmq298.15(Br2,l)
B Smq298.15(石墨，s)
C DfHmq298.15(石墨，s)
D DfGmq298.15(Fe,s )
答案 Smq298.15(石墨，s)

某体系从环境吸收了50 kJ的热后，体系对环境做功100 kJ，则体系内能的变化是

A 50 kJ
B -150 kJ
C -100 kJ
D -50 kJ
答案 -50 kJ

下列各项中不属于状态函数的是

A 熵
B 自由能
C 功
D 焓
答案 功

下列单质的ΔfHmθ不等于零的是

A Fe(s)
B C(石墨)
C Ne (g)
D Cl2(l)
答案 Cl2(l)

体系对环境作功20 kJ，并从环境吸热10 kJ，则体系内能的变化是

A +30 kJ
B +10 kJ
C -10 kJ
D -30 kJ
答案 -10 kJ

不属于状态函数的物理量为

A 焓
B 内能
C 熵
D 热
答案 热

下列纯态物质中，标准摩尔生成焓不等于零的是

A Hg (l)
B Br2 (l)
C 金刚石
D I2 (s）
答案 金刚石

热的物体比冷的物体含有更多的热量

A 对
B 错
答案 错

化学计量数可取整数和分数，但不能取负数

A 对
B 错
答案 错

热是一种传递中的能量

A 对
B 错
答案 对

同一体系，不同状态可能有相同的热力学能值

A 对
B 错
答案 对

化学计量数和反应进度均与化学反应方程式的书写有关，而且其数只取正数

A 对
B 错
答案 错

系统状态一定，状态函数就有确定的值

A 对
B 错
答案 错

某反应的反应进度x = 1mol，表示该反应按计量系数关系进行，得到1mol产物

A 对
B 错
答案 错

下列关于热效应的说法不对的是

A 恒容反应热等于体系内能的变化
B 恒压反应热等于体系的焓变
C 恒容反应热等于体系的焓变
D 对于固相或液相反应，公式ΔH = ΔU成立
答案 恒容反应热等于体系的焓变

下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是：

A O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (g)
B H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g)
C C (石墨，s) + O2 (g) → CO2 (g)
D O2 (g) + 2 H2 (g) → 2 H2O (l)
答案 C (石墨，s) + O2 (g) → CO2 (g)

下列关于体系和环境说法正确的是

A 敞开体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换
B 封闭体系中体系与环境之间有能量交换也有物质交换
C 孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换
D 孤立体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换
答案 孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换

下列热力学函数不为零的是

A

B

C

D

答案

一个在任何温度下都能自发的反应，属于下列哪种情况

A △H 0, △S>0
C △H0
D △H >0, △S 答案 △H0

如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

A 能自发进行
B 是吸热反应
C 是放热反应
D 处于平衡状态
答案 处于平衡状态

对于某一反应，有催化剂和无催化剂作用时，下列说法正确的是

A 催化反应比无催化反应的焓变大
B 催化反应比无催化反应的活化能小
C 两种反应的正反应速率一样大
D 催化反应比无催化反应的平衡常数大
答案 催化反应比无催化反应的活化能小

已知反应aA + bB

cC，当cAcB各增大一倍时，反应速率变为原来的两倍，则该反应的反应级数为

A 0
B 1
C 2
D 3
答案 1

下列叙述正确的是

A 在恒压下，凡是自发的过程一定是熵增的
B 焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，故热也是状态函数
C 单质在298.15K时，Smθ为零
D 恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
答案 恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

反应2A(g) =C (g) △H >0，提高A(g)的转化率的方法有

A 高温高压
B 低温低压
C 低温高压
D 高温低压
答案 高温高压

已知某反应的△H

A 任何温度下反应自发进行
B 任何温度下正反应不能自发进行
C 低温时正反应可以自发进行
D 高温时正反应可以自发进行
答案 低温时正反应可以自发进行

下列纯态物质中，标准摩尔生成自由能变不等于零的是

A Hg (l)
B Br2 (g)
C 石墨
D Fe (s)
答案 Br2 (g)

当速率常数的单位为S-1时，反应级数为

A 0
B 1
C 2
D 3
答案 1

对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数 Kθ的描述，错误的是

A 增加反应物浓度，Kθ不变
B 减少产物浓度，Kθ不变
C 加入催化剂，Kθ不变
D 改变反应温度，Kθ不变
答案 改变反应温度，Kθ不变

催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是

A 增大碰撞频率
B 改变反应途径，降低活化能
C 减小速率常数
D 增大平衡常数
答案 改变反应途径，降低活化能

反应2A(g) + B(s) →C (g) △H

A 高温高压
B 低温低压
C 低温高压
D 高温低压
答案 低温高压

已知某反应的高温时正反应可以自发进行，则△H, △S的取值为

A △H>0, △S>0
B △H0, △S D △H0
答案 △H>0, △S>0

质量作用定律适用于任何化学反应

A 对
B 错
答案 错

冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用

A 对
B 错
答案 对

放热反应均是自发反应

A 对
B 错
答案 错

平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A 对
B 错
答案 对

放热且混乱度变小的反应一定是自发反应

A 对
B 错
答案 错

平衡常数是衡量反应进行程度的特征常数，其大小只与温度有关，与计量数无关

A 对
B 错
答案 错

质量作用定律只适用于一级反应

A 对
B 错
答案 错

质量作用定律适用于双分子的简单化学反应

A 对
B 错
答案 错

当化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的平衡浓度相等

A 对
B 错
答案 错

质量作用定律只适用于单分子反应的基元反应

A 对
B 错
答案 错

平衡常数和转化率均表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A 对
B 错
答案 对

下列反应达平衡时，2 SO2(g) + O2 (g) = 2 SO3 (g) , 保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则

A 平衡向左移动
B 衡向右移动
C 平衡不发生移动
D 条件不足，不能判断
答案 平衡不发生移动

已知在一定温度下SnO2(s) + 2H2(g)

Sn(s) + 2H2O(g) K1θ= 21.0 CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g) K2θ= 0.0340因此下列反应SnO2(s) + 2CO(g)

Sn(s) + 2CO2(g) 的K3θ值为

A 21.0
B 0.714
C 0.0243
D 21.1
答案 0.0243

已知：

的

；

的

；

的

，则反应

的

等于

A

B

C

D

答案

以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

A 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液
B 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液
C 0.1 mol/L NH4Ac溶液
D 0.1 mol/L NaAc溶液
答案 0.1 mol/L NH4Ac溶液

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