C:

针对训练按照玻尔理论，当氢原子中电子由半径为r_a的圆轨道跃迁到半径为n_b的圆轨道上时，若n

A:氢原子要辐射一定频率的光子
B:氢原子要吸收一定频率的光子
C:氢原子要辐射一系列频率的光子
D:氢原子要吸收一系列频率的光子
答案: 氢原子要辐射一定频率的光子

氢原子的核外电子从距核较近的轨道跃迁到距核较远的轨道过程中

A:原子要放出光子，电子的动能减小，原子的电势能减小
B:原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能增
C:原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大
D:原子要吸收光子，电子的动能增大，原子的电势能减小
答案: 原子要吸收光子，电子的动能减小，原子的电势能增大

氢原子辐射出一个光子后，根据玻尔理论，下列说法中正确的是

A:氢原子核外电子的速率增大
B:氢原子的能量增大
C:电子绕核旋转的半径增大
D:氢原子的电势能增大
答案: 氢原子核外电子的速率增大

一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级，该氢原子

A:吸收光子，能量减少
B:放出光子，能量增加
C:吸收光子，能量增加
D:放出光子，能量减少
答案: 放出光子，能量减少

对原子轨道叙述错误的是

A:和波函数为同一概念
B:核外电子运动的轨迹
C:图形可分为角向部分和径向部分
D:描述核外电子运动状态的函数
答案: 核外电子运动的轨迹

A:p_x-p_x
B:p_y-p_y
C:p_x-p_y
D:p_y-p_z
E:p_z-p_z
答案: p_x-p_x

s轨道和p轨道杂化的类型不可能有

A:sp³杂化
B:sp杂化
C:sp²杂化
D:sp⁴杂化
答案: sp⁴杂化

原子轨道组合成分子轨道的线性组合三原则是

（1）轨道总数保持不变，参与组合的原子轨道数目必须等于分子轨道数目

（2）对称性匹配，即原子轨道对称性匹配时才能组成分子轨道

（3）原子轨道必须沿着最大重叠的方向成键

（4）原子轨道的能量必须相近

A:（1）（2）（4）
B:（2）（3）（4）
C:（1）（3）（4）
D:（1）（2）（3）
答案: （2）（3）（4）

价键理论和分子轨道理论相比，主要局限在于

A:难以描述具有反馈键的化合物的结构
B:难以描述含有d电子的原子的成键情况
C:难以描述具有配位键的化合物的结构
D:难以描述具有电子离域体系的化合物的结构
答案: 难以描述具有电子离域体系的化合物的结构

关于σ键和π键，下列叙述错误的是

A:σ键以头碰头方式重叠，π键以肩并肩方式重叠
B:σ键关于键轴对称，π键关于键轴反对称
C:σ键可绕键轴自由旋转，π键不行
D:σ键是强相互作用，π键是弱相互作用
答案: σ键是强相互作用，π键是弱相互作用

下列示意图表示乙烯中的C-H成键轨道，最合理的是

A:

B:

C:

D:

答案:

sp3杂化轨道的几何形状为

A:四面体
B:球形
C:平面形
D:直线形
答案: 四面体

关于色散力的描述中，不正确的是

A:色散力的强度通常大于分子间的氢键作用
B:由瞬间偶极诱导相邻分子产生相反偶极，相反偶极的吸引力叫色散力
C:支链会降低分子间的色散力，导致沸点下降
D:随分子量增加而增加
答案: 色散力的强度通常大于分子间的氢键作用

顺-2-丁烯（1）和反-2-丁烯（2）经催化加氢都生成丁烷，下列哪张图正确地反映了上述两个反应过程中的能量变化（横坐标为反应进程）？

A:

B:

C:

D:

答案:

A:

B:

C:

D:

答案:

下列哪张图正确表达了上述反应过程中的能量变化（横坐标表示反应进程）？

A:

B:

C:

D:

答案:

提高可逆反应产率，可采用下列哪种方法

A:增加催化剂
B:延长反应时间
C:分离出某一种产物
D:用大容量反应瓶
答案: 分离出某一种产物

A:

B:

C:

D:

答案:

在一个吸热的两步的反应A→B→C中，第一步速度较慢，则整个反应的能量曲线是:

A:

B:

C:

D:

答案:

在三步反应A→B→C→D中，第二步最慢，第三步最快，则该反应的能量曲线为

A:

B:

C:

D:

答案:

甲基自由基的碳原子采用sp2杂化，如下哪个结构图能准确代表其结构？

A:

B:

C:

D:

答案:

下列碳正离子最稳定的是:

A:

B:

C:

D:

答案:

下列碳负离子最稳定的是

A:

B:

C:

D:

答案:

下列碳正离子最稳定的是

A:

B:

C:

D:

答案:

下列哪种碳正离子的稳定性最好

A:

B:

C:

D:

答案:

A:③>①>②
B:①>②>③
C:②>①>③
D:②>③>①
答案: ③>①>②