(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =

瓦毙渐几疯纫腻钩强似圈屁涎

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(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l) = –286KJ·mol-1 A:错 B:对答案: 错

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(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第1张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第2张

注：请切换至英文输入法输入域名，如果没有成功进入网站，请输入完整域名：http://www.mengmianren.com/

（）将 5.0L压力为 200KPa的O₂和15.0 L压力为100 kPa的N₂同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为（）

A:180 kPa
B:125 kPa
C:120 kPa
D:300 kPa
答案: 125 kPa

（）0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.

A: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第5张

的蔗糖
B: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第7张

的NaCl
C: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的KCl
D:

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第13张

的尿素

答案:

的尿素

（）下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )

A:稀溶液的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第18张

只与溶剂本身有关，与溶液浓度温度无关。
B:稀溶液的沸点会升高，凝固点则会降低。
C:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。
D:利用稀溶液的凝固点降低渗透压可测物质分子量。
答案: 稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。

（）将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第20张

,该物质的摩尔质量是 ( ) (已知 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第22张

)

A:120
B:250
C:30
D:186
答案: 250

（）下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第28张

的HCl
B: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的K2SO4
C: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的蔗糖
D: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的KCl
答案: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的蔗糖

实际气体在那种情况下更接近于理想气体？( )

A:高温低压
B:高温高压
C:低温低压
D:低温高压
答案: 高温低压

将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为101.325Pa，该聚合物的摩尔质量是( )

A:6.0 ×10⁵g·mol ^-1
B: 6.0 × 10² g·mol ^-1
C:2.1 × 10⁶ g·mol ^-1
D: 4.2 ×10⁴ g·mol ^-1
答案: 6.0 ×10⁵g·mol ^-1

已知5 % 葡萄糖( C₆H₁₂O₆ )水溶液是血液的等渗溶液，则5 % 的尿素[CO ( NH₂)₂] 水溶液应该是血液的( )

A:高渗溶液
B:低渗溶液
C:等渗溶液
D:37 °C时是等渗溶液，其它温度不一定低渗溶液
答案: 高渗溶液

已知水溶液的K_f =1.86，则下列水溶液中凝固点最接近 – 0.186°C是( )

A:0.1mol·L-1的 CaCl₂
B:0.1mol·L-1的C₆H₁₂O₆
C:0.1mol·L-1的NaCl
D:0.1mol·L-1的HAc
答案: 0.1mol·L-1的C₆H₁₂O₆

将A (蔗糖C₁₂H₂₂O₁₁) 及B (葡萄糖C₆H₁₂O₆) 各称出10克，分别溶入100克水中，成为AB两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）

A:B中水渗入A
B:没有渗透现象
C:A中水渗入B
答案: A中水渗入B

常压下将NaCL固体撒在冰上，将会（）

A:冰变硬
B:

NaCl和H₂O凝结在一起

冰发生融化

D:无变化
答案:

冰发生融化

水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若0.01 mol·kg-1 AB水溶液的凝固点是– 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是（）

A:99
B:100
C:0.0
D:1.0
答案: 0.0

浓度为0.01 mol·kg^-1的KNO₃溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知K_f=1.86 ｡

A:0.48
B:0.52
C:93
D:0.93
答案: 0.93

浓度相等的NaCl､BaCl₂､C₆H₁₂O₆和CO(NH₂)₂四种稀溶液蒸气压相等的是（）

A:CO(NH₂)₂和BaCl₂

B:NaCl和C₆H₁₂O₆
C:CO(NH₂)₂和C₆H1₂O₆
D:NaCl和BaCl₂
答案: CO(NH₂)₂和C₆H1₂O₆

下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用?（）

A:蒸气压下降
B:渗透压
C:沸点升高
D:凝固点下降
答案: 蒸气压下降

下列哪一物质水溶液的凝固点最高（）

A:0.1mol/L的蔗糖
B:0.1mol/L的KCl
C:0.1mol/L的HCl
D:0.1mol/L的K₂SO₄
答案: 0.1mol/L的蔗糖

0.01mol^.kg^-1CaCl₂溶液与0.01mol^.kg^-1葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为（）

A:等于1
B:无法判断
C:接近于3
D:接近于2
答案: 接近于3

下列溶液中蒸汽压最高的是（）

A:0.1mol^.kg^-1  NaCl溶液
B:0.01mol^.kg^-1  C₃H₈O₃(甘油)溶液
C:0.01mol^.kg^-1  H₂SO₄溶液
D:0.1mol^.kg^-1  C₆H₁₂O₆溶液
答案: 0.01mol^.kg^-1  C₃H₈O₃(甘油)溶液

下列说法不正确的是（）

A:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡
B:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压
C:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压
D:由于H₂O分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高
答案: 在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压

含有3.2mL的7.2mol^.L^-1H₂SO₄溶液, ρ=1.4g/mL,其中1/2 H₂SO₄的物质的量,H₂SO₄及H₂O的摩尔分数是( )

A:0.034､0.80､0.20
B:0.036､0.20､0.80
C:0.046､0.16､0.84
D:0.030､0.30､0.70
答案: 0.046､0.16､0.84

（）已知 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第54张

，则反应 2 AgCl (s) = 2 Ag (s) + Cl2 (g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第56张

应为（）。

A:–219.6 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第62张

B:109.8 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

C:219.6 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

D:–109.8 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

答案: 219.6 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

（）一定条件下，乙炔可自发聚合为聚乙烯，此反应（）。

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第88张

B: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第90张

C: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第92张

D: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第95张

答案: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

对于反应N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l)来说， (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第100张

和 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第102张

关系是（）。

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第105张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第107张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第109张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第111张

（）下列物质中 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第116张

为零的物质是（）。

A:C（金刚石）
B:Br2(l)
C:CO(g)
D:CO2(g)
答案: Br2(l)

（）下列说法正确的是（）。

A:纯物质的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第118张

， (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第120张

皆为零。
B:凡是 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第122张

的反应都是自发反应
C:放热反应都可自发反应进行
D: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第125张

的反应在高温下有可能自发进行
答案: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

的反应在高温下有可能自发进行

下列各组均为状态函数的是（）

A:QP､QV､W､P､V､T
B:ΔU､ΔH､ΔS､W､Q､ΔG
C:

U､H､S､W､Q､G

D:U､H､S､P､V､T
答案: U､H､S､P､V､T

在373K,101325Pa时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第130张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第132张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第135张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第137张

已知HCl的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第142张

= 431KJ.mol^-1,则可判断下列反应:H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第146张

为（）

A:–431KJ^.mol^-1
B:–862KJ^.mol^-1
C:862KJ^.mol^-1
D:无法判断
答案: 862KJ^.mol^-1

已知 C(石墨)+ O₂(g) = CO₂(g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第148张

= -393.5KJ^.mol^-1

C(金刚石)+ O₂(g) = CO₂(g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第150张

= -395.8KJ^.mol^-1

则: C(石墨) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第152张

C(金刚石)的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第154张

等于（）

A:–2.3KJ^.mol^-1
B:–789.3KJ^.mol^-1
C:2.3KJ^.mol^-1
D:789.3KJ^.mol^-1
答案: 2.3KJ^.mol^-1

下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的（）

A:反应C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g)
B:NaCl晶体从溶液中析出
C:CuSO₄·5H₂O晶体溶于水
D:固态I₂的升华
答案: NaCl晶体从溶液中析出

反应MgCl₂(s) = Mg(s) + Cl₂(g), (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第156张

>0,标准状态下,此反应:（）

A:低温自发
B:任何温度均不可能自发
C:高温自发
D:任何温度均自发
答案: 高温自发

在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第158张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第161张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第163张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第165张

根据数据D_f (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(NO,g) = 86.5KJ^.mol^-1 , Δ_fG^θ_m(NO₂,g) = 51.3KJ^.mol^-1, 反应 (1) N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g) ; (2) 2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g) , 在标准状态下进行的情况说明正确的是（）

A:(1)和(2)都不能自发
B:(1)和(2)都能自发
C:(1)能自发(2)不能
D:(2)能自发 (1)不能
答案: (2)能自发 (1)不能

根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的?（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第172张

A:(△H₁+ △H₂ )-(△H₃ +△H₄)= △H₅
B:△H₁+ △H₂+△H₃ =△H₄
C:△H₁+△H₂+△H₃+△H₄ =△H₅
D:△H₁+ △H₂ = △H₃ +△H₄
答案: △H₁+ △H₂ = △H₃ +△H₄

已知下列热化学方程式

(1)C(g) + O₂(g) = CO₂(g)

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第174张

= –394KJ·mol^-1

(2)H₂ (g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第176张

= –286KJ·mol^-1

(3)C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) = 2CO₂(g)+3H₂O(l) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第178张

= –286KJ·mol^-1

由此可得C₂H₆ (g)的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第180张

（298.15K）等于（）

A:无法计算
B:–1360KJ·mol^-1
C:

+86 KJ·mol^-1

D: –86KJ·mol^-1
答案: –1360KJ·mol^-1

天然气的主要成分是CH₄, 已知CH₄(g),CO₂(g)及H₂O(l)的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第182张

(KJ·mol^-1)分别为 –75,–394以及–286,那1m³(273K,101kPa) CH₄完全燃烧时,应放热:（）

A:无法计算
B:3.96×10⁴KJ
C:2.7×10⁴KJ
D:891KJ·mol^-1

答案: 3.96×10⁴KJ

小苏打(NaHCO₃)按下式分解生成纯碱(Na₂CO₃)

2NaHCO₃(s)= Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

已知在273K 时, (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第184张

=0.23,在323K时 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第186张

=3.9×10^-4,那么上述反应（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第188张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第191张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第193张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第195张

下列说法正确的是：（）

A:指定温度下，元素稳定单质的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第200张

B:化合物的标准熵是由稳定单质在标准状态下，生成该化合物的熵变
C:能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量
D:应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第203张

，还可计算 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第206张

答案: 应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

若某反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第214张

= 10KJmol^-1，由此可推断该反应（）

A:在非标准状态下一定不能自发进行
B:在标准状态下不能自发进行
C:不能自发进行
D: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第216张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第218张

答案: 在标准状态下不能自发进行

同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）

A:H₂O(l) H₂O(g) H₂O(s)
B:O₃(g)   O₂(g)    O(g)
C:Na(s)   NaCl(s) CaCl₂(s)
D:Cl₂(l)   Br₂ (l)   I₂(s)
答案: Na(s)   NaCl(s) CaCl₂(s)

（）反应NO (g) + CO (g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第222张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第224张

N2 (g) + CO2 (g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第227张

，欲使有害气体 NOCO 尽可能转化为 N₂和 CO2

应采取的条件是（）。

A:低温高压
B:低温低压
C:高温高压
D:高温低压
答案: 低温高压

（）升高温度后，某化学反应平衡常数增大，则此反应（）。

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第230张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第232张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第237张

（）反应 C (s) + CO2 (g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

2 CO (g) 的平衡常数 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第246张

等于（）_。

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第248张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第251张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第253张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第255张

（）某反应在 T₁时达到平衡，测得平衡常数 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第260张

，温度下降到 T₂ 达到平衡，测得平衡常数 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第262张

，且 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第264张

，此反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第266张

应为（）。

A:大于0
B:由 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第268张

决定
C:0
D:小于0
答案: 小于0

（）在密闭溶器中，ABC三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的（）。

A:2倍
B:不变
C:3倍
D:9倍
答案: 不变

下列说法正确的是（）

A:化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1
B:反应 CO₂+ H₂ = CO + H₂O在673K和873K时 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第275张

分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应
C:可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
D:催化剂不影响化学平衡
答案: 反应 CO₂+ H₂ = CO + H₂O在673K和873K时 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

分别为0.080和0.41，这个反应是放热反应

下列说法错误的是（）

一个反应达平衡之后，测定各物质浓度得平衡常数 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第280张

，加入一些产物，在相同温度下，重新达到平衡之后，再测定各物质的浓度，得到 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第282张

，这两次结果应该相同 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第284张

一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第289张

₁=2 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

₂

则两反应标准平衡常数间的关系为 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第297张

C:对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响
D:

浓度或压力的改变使化学平衡移动的原因是改变了反应商值；而温度的改变使化学平衡移动的原因是引起 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第299张

的变化

答案:

₂

某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

= 10^－12,这意味着:（）

A:该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等
B:正反应能进行但进行的程度不大
C:反应物A和B的初始浓度太低
D:正反应不可能进行,生成物不存在
答案: 正反应能进行但进行的程度不大

反应 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第316张

下列叙述正确的是（）

升高温度使其 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第318张

减少

B:加入催化剂可以提高反应物的转化率
C:此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移
D:增大压力不利于H₂O(g)的转化
答案: 增大压力不利于H₂O(g)的转化

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第320张

的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第322张

=a则反应：2NO₂（g）=2NO(g)+O₂(g)的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第324张

应为（）

A:1/a
B:

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第326张

C:a²
D:a
答案: a²

已知下列前三个反应的平衡常数分别为 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第328张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第330张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第332张

1) N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)

(2) H₂(g) + ¹/₂ O₂(g) = H₂O(g)

(3) 2NH₃(g) + ⁵/₂ O₂(g) = 2 NO(g) + 3 H₂O(g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(4) N₂(g) + 3 H₂(g) = 2NH₃(g)

则第四个反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第336张

为（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第338张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第340张

/ (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第342张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第344张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第347张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第349张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第351张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第353张

答案:

在500⁰C时，在1升密闭容器中，以1mol N₂，3mol H₂和2mol NH₃｡开始进行反应（此时反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第358张

= 0.08）那么平衡时：( )

A:总的物质的量是6
B: N₂H₂和NH₃.物质的量之比是1：3：2
C:N₂的物质的量为1
D:N₂和H₂物质的量之比是1：3
答案: N₂和H₂物质的量之比是1：3

反应 PCl₅(g) = PCl₃(g) + Cl₂(g)，平衡时总压力为 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第360张

,离解率为50%。则此时的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第362张

为（）

A:1/4
B:1/2
C:1
D:1/3
答案: 1/3

气体反应 A(g) + B(g) = C(g)，在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第364张

为原来的( )

A:9倍
B:2倍
C:不变
D:3倍
答案: 不变

改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加( )

A:增加反应物浓度
B:升温
C:减低温度
D:加压
答案: 增加反应物浓度

反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第366张

下列叙述正确的是( )

A:正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移
B:

根据 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第368张

的表达式，随着反应的进行,C浓度不断增加，AB浓度不断减少,故 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第370张

不断增大

C:增加压力,使c(A)及c（B）均增加，平衡不移动。
D:加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。
答案: 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间，不改变平衡常数。

合成硝酸时,吸收塔内的反应为:3NO₂(g) + H₂O(l) = 2HNO₃(aq) + NO(g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第372张

= －2001 KJmol^-1，为了增加HNO₃的平衡产率，必须( )

A:减压并降温
B:减压并升温
C:加压并升温
D:加压并降温
答案: 加压并降温

乳酸的化学式用HLac表示。已知HLac + H₂O = H₃O⁺ + Lac^– (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第374张

=1.4×10^-4

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第376张

那么反应 Lac^–+ H₂O = HLac + OH^–的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第378张

值为（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第382张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第385张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第387张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第389张

答案:

下列叙述中不正确的是（）

反应热效应的数值（ (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第394张

）愈大，温度对其平衡常数的影响就愈大

由于120°C时反应 Ag₂CO₃ (s) ) ® AgO (s) + CO₂ (g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第396张

，此时若空气中CO₂的体积百分数为1%，则Ag₂CO₃不会分解

C:若反应方程式两边物质的总物质的量不等，只要改变体系的总压，平衡就一定发生移动
D:某气体反应方程式中的系数愈大，则其分压的变化对平衡移动的影响就愈大
答案: 若反应方程式两边物质的总物质的量不等，只要改变体系的总压，平衡就一定发生移动

1000 K时C (石墨) + CO₂ (g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第398张

2 CO (g) 反应，平衡时CO₂和CO的分压各为10 kPa和61.6 kPa，则此反应的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第400张

值为（）

A:3.7
B:14.8
C:6.1
D:0.06
答案: 3.7

（）某反应，当温度从 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第403张

升高到 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第405张

，反应速率变为原来的4倍，若从 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第410张

, 则反应速率变为原来的40倍。（）

A:对
B:错
答案: 错

（）一反应 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第412张

升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第414张

升高，逆反应速率 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第416张

降低造成的。（）

A:错
B:对
答案: 错

（）反应系统中加入催化剂后，虽然降低了 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第418张

，但 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第420张

不会因此改变。( )

A:对
B:错
答案: 对

（）下列哪种情况系统到达平衡所需时间最少 ( )

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第422张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第424张

C:无法判断
D: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第426张

答案: 无法判断

（）若反应 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第428张

当反应的体系的温度升高时，将会有( )

A:k_正增大k_逆减小,同时

增大
B: (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第432张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第435张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第437张

某分解反应,当反应物浓度为0.2 mol·L^-1时,反应速度为0.3 mol^.L^-1^.S^-1,如果这个反应为二级反应,当反应物浓度为0.6 mol·L^-1时,这个反应的反应速度(mol·L^-1·S^-1)将是（）

A:0.60
B:0.30
C:0.90
D:2.70
答案: 2.70

反应速度随着温度升高而加快的主要理由是（）

A:高温下分子的能量增加,使每次碰撞能量增大
B: 活化分子百分数随温度升高而增加
C:活化分子随温度升高而减少
D: 高温下分子碰撞次数增多
答案: 活化分子百分数随温度升高而增加

下列说法正确的是（）

A:提高温度,对活化能较大的反应,反应速率的增加比活化能小的要大
B:有反应Ⅰ､Ⅱ, 298K时反应速率v_I> ν_II, 而318K时 ν_III,则 E_aI > E_aII

C:质量作用定律适用于基元反应也适用于复杂反应
D:零级反应的速率与反应物的浓度有关
答案: 提高温度,对活化能较大的反应,反应速率的增加比活化能小的要大

下列说法正确的是（）

A:正逆反应的活化能数值相等､符号相反
B:对于一个正向为吸热的反应来说,如果升高温度,正向反应速度必然增加,逆向反应速度减少
C:活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值称为活化能
D:同一化学反应,当条件变更时,活化能减少,反应速度也随之减少
答案: 活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值称为活化能

下列说法正确的是（）

A:零级反应的速度常数k的单位为S^-1
B: 当所有反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一级反应
C: E_a较大的反应，k必定大
D:反应H₂(g) + I₂(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k C(H₂)·C(I₂),则该反应为基元反应
答案: 当所有反应物的浓度加倍时,反应速度也加倍,那么这个反应必定是一级反应

反应A + B → C 为一基元反应,该反应的速度常数的单位应当是（）

A:mo·L^-1·S^-1
B:mol^-1·L·S^-1
C:S^-1
D:L·S^-1
答案: mol^-1·L·S^-1

反应2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)的反应速率可以表示为 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第442张

,也可以表示为（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第444张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第446张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第448张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第451张

答案:

有一化学反应 A + B → D , 三次实验数据如下:

初始(A)∕mol.L^-1 初始(B)∕mol.L^-1 生成D的初始速率(mol.L^-1.S^-1)

0.03 0.03 0.3 × 10 ^-4

0.06 0.06 1.2 × 10 ^-4

0.06 0.09 2.7 × 10 ^-4

该反应的速率方程式为（）

A:ν = kC(A)C²(B)
B:ν = kC(A)C(B)
C:ν= kC²(B)
D:ν = kC²(A)
答案: ν= kC²(B)

正反应的活化能(E_a_正)大于逆反应的活化能(E_a_逆),则正反应的标准摩尔焓变（）

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第456张

= (E_a_正– E_a_逆)/2

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第458张

C:无法确定
D:

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第461张

> 0

答案:

> 0

不会影响反应速率常数k的因素（）

A:反应温度
B:改变反应物浓度
C:催化剂
D:反应活化能
答案: 改变反应物浓度

如图所示,反应A + B → C + D 所涉及的焓相对大小为: 活化配合物 > A + B > C + D ,因此:（）

A:该反应不可能有催化剂
B:该反应是放热的
C:逆反应的活化能低于正反应活化能
D:该反应是不可逆的
答案: 该反应是放热的

已知反应2 A(g) + B(g) (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第466张

2 C(g) 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第468张

＜0 下列哪一项叙述是正确的（）

增加压力，使p(A)p(B)增大， (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第470张

增大，平衡向左移动

B:加入催化剂，同等程度的加快正逆反应的速率，加速达到平衡
C:

升高温度， (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第472张

增大， (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第474张

减小，将导致平衡向左移动

由于 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第476张

，随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。

答案: 加入催化剂，同等程度的加快正逆反应的速率，加速达到平衡

对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（）

A:反应速率降低
B:平衡常数变小
C:速率常数变小
D:活化能减小
答案: 反应速率降低

300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K 时保存48小时，则牛奶的活化能为（）

A:+5.75 KJ·mol^-1
B:无法计算
C:+74.5 KJ·mol^-1
D:-74.5 KJ·mol^-1
答案: +74.5 KJ·mol^-1

503K时的反应的活化能为184.1 KJ·mol^-1，若加入催化剂后变为104.6 KJ·mol^-1，此时正反应速率增加的倍数为（）

A:1.8×10⁸
B:1.0×10⁴
C:1.7×10²
D:1.6×10⁶
答案: 1.8×10⁸

下列表述中正确的是（）

A:k值与催化剂的加入无关
B:Ea较大的反应，k必定大
C:k不随温度变化
D:V正通常随时间而减小
答案: k不随温度变化

下列叙述中正确的是（）

A:反应速率与反应物浓度的乘积成正比
B:反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和
C:非基元反应是由若干个基元反应组成的
D:凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应
答案: 非基元反应是由若干个基元反应组成的

（）弱酸浓度越小，a 值越大，故pH越低。( )

A:对
B:错
答案: 错

（）在HAc溶液中，加入NaAc越多，HAc离解得越少。（）

A:错
B:对
答案: 错

（）下列能做缓冲溶液的是 ( )

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第479张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第481张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第483张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第485张

（）在氨水中加入少许NH₄Cl后，NH₃将 ( )

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第490张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第492张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第494张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第497张

（）一元弱酸HA的

= 5 *10^–⁶,则0.3 mol·L^–¹溶液的pH值等于 ( )

A:2.91
B:5.30
C:5.82
D:2.39
答案: 2.91

将物质的量浓度相等的NaOH和HAc溶液等体积混合后,混合液中有关离子的物质的量浓度间确定存在的关系是（）

A:C(Na⁺) + C(H⁺)>C(Ac^–) + C(OH^–)
B:C(Na⁺) >C(Ac^–) > C(H⁺) > C(OH^–)
C:C(Na⁺) >C(Ac^–) > C(OH^–) > C(H⁺)
D:C(Na⁺) >C(OH^–)>C(Ac^–) + C(H⁺)
答案: C(Na⁺) >C(Ac^–) > C(OH^–) > C(H⁺)

在25℃时，0.1 mol·L^–¹某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH^－浓度为（）mol·L^–¹

A:1×10^–¹⁰
B:5×10^–¹¹
C: 2×10^–⁴
D:5×10^–⁵
答案: 5×10^–¹¹

下列说法不正确的是（）

A:用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等
B:用HCl溶液中和pH相同,体积相等的Ba(OH)₂和NaOH溶液,所需HCl的量相等
C:用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等
D:用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH₃水溶液所需HCl的量相等
答案: 用NaOH中和pH相同,体积相等的HAc和HCl溶液,所需NaOH的量相等

将0.10 mol^.L^-1的HAc溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H⁺浓度和PH的变化趋势各为（）

A:为原来的一倍和减小
B:为原来的一半和增大
C:减小和增加
D:增加和减小
答案: 减小和增加

下列叙述中不正确的是（）

A:对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大
B:对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
C:在多元弱酸的稀溶液中,二元酸根的浓度近似等于其最后一级的离解平衡常数
D:对于弱碱溶液,当加水稀释时,pH值减小
答案: 对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大

将1升4 mol^.L^-1氨水与1升2 mol^.L^-1盐酸溶液混合，混合后OH^–离子浓度为（）mol^.L^-1

A:1.79 × 10^-5
B:2
C:8.0 × 10^-4
D:1
答案: 1.79 × 10^-5

根据平衡移动原理,在0.10 mol.L^-1HAc溶液种,下列说法不正确的是（）

A:加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc离解度增大
B:用水稀释,离解度增大
C:加入少量HCl溶液,HAc的离解度减少
D:加入少NaOH溶液,平衡向右移动
答案: 加入浓HAc,由于增加反应物浓度,平衡向右移动,结果HAc离解度增大

下列溶液中缓冲能力最大的是（）

A:0.10 mol^.L^-1 NH₃水0.5升与0.10 mol^.L^-1 NH₄Cl水0.05升的混合液
B:0.10 mol^.L^-1 NH₄Cl水0.1升
C:0.20 mol^.L^-1 NH₃水0.5升与0.20 mol^.L^-1 NH₄Cl水0.05升的混合液
D:0.10 mol^.L^-1 NH₃水0.1升
答案: 0.20 mol^.L^-1 NH₃水0.5升与0.20 mol^.L^-1 NH₄Cl水0.05升的混合液

0.025 mol^.L^-1 HAc溶液与等体积NaAc溶液相混，要使pH维持4.05，混合后酸和盐的浓度比应为（）

A:5 : 1
B:30 : 1
C:50 : 1
D:6 : 1
答案: 5 : 1

用HSO₃^–[ (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第504张

(HSO3-)= 3 .0 × 10^-8]和SO₃^2-配制的缓冲溶液的pH范围（）

A:6.5~8.5
B:2.4~4.0
C:10~12
D:2~4
答案: 6.5~8.5

对于下列反应[Al(H₂O)₆]³⁺ + H₂O → [Al(H₂O)₅(OH)]²⁺ + H₃O⁺正确的叙述是（）

A:[Al(H₂O)₆]³⁺ 是碱，而H₂O是它的共轭酸
B:[Al(H₂O)₆]³⁺ 是酸，而[Al(H₂O)₅(OH)]²⁺是它的共轭碱
C:[Al(H₂O)₆]³⁺ 是碱，而[Al(H₂O)₅(OH)]²⁺是它的共轭酸
D:[Al(H₂O)₆]³⁺ 是酸，而H₂O是它的共轭碱
答案: [Al(H₂O)₆]³⁺ 是酸，而[Al(H₂O)₅(OH)]²⁺是它的共轭碱

H₂O H₂Ac⁺NH₄⁺的共轭碱性强弱顺序是（）

A:NH₂^– > OH^–> Ac^–
B:HAc>NH₃ >OH^–
C:OH^– > NH₃ >HAc
D:OH^– > NH₂^– >Ac^–
答案: OH^– > NH₃ >HAc

反应Zn²⁺ + H₂O = ZnOH⁺ + H⁺ 的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

值为2.5 × 10^-10,则0.10 mol^.L^-1的该溶液的pH值是（）

A:6.78
B:4.34
C:3.25
D:5.30
答案: 5.30

均为0.10mol^.L^-1的三种盐溶液:(1)NH₄Cl. (2)NaCN (3)NH₄CN 这三种盐溶液pH从大到小的顺序是（）

A: (2) > (3) > (1)
B: (1) > (3) > (2)
C: (1) > (2) > (3)
D:(2) > (1) > (3)
答案: (2) > (3) > (1)

向0.10 mol^.L^-1H₃PO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是（）

已知：H₃PO₄的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第508张

A:PO₄³^－
B:H₂PO₄^－
C:HPO₄²^－
D:H₃PO₄
答案: HPO₄²^－

在110ml浓度为0.10 mol^.L^-1的HAc中,加入10ml浓度为0.10mol^.L^-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为（）(已知HAc的 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第510张

）

A:2.75
B:5.75
C:3.75
D:4.75
答案: 3.75

根据下列质子传递反应，最强的质子碱是（）

HS^– + H₂O = S^2- + H₃O⁺

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第512张

CN^–+ H₃O⁺ = H₂O + HCN (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第514张

HAC + H₂O = H₃O⁺ + AC^–

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第516张

HNO₂ + CN^– = HCN +NO₂^–

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第518张

A:NO₂^–
B:Ac^–
C:CN^–
D:S^2-
答案: S^2-

在H₂S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是（）

A:[H₂S]≈[S^2-]
B:[H₂S]≈[H⁺]+[HS^–]
C:[HS^–]≈[H⁺]
D:[S^2-]≈2[H⁺]
答案: [HS^–]≈[H⁺]

0.10 mol^.L^-1HAc溶液在1升0.10 mol^.L^-1NaAc水溶液中，HAc的电离度为（）

100 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第520张

10 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第522张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第524张

1000 (2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第3张

(2)H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) = –286KJ·mol-1 （）一反应升高温度使平衡向右移动是因为温度升高时，正反应速率升高，逆反应速率降低造成的。（） (3)C2H6(g) + 7/2O2(g) =第527张

答案:

0.20 mol^.L^-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是（）

A:1.25 × 10^-6
B:2.1 × 10^-8
C:4.8 × 10^-5
D:2.1 × 10^-4
答案: 2.1 × 10^-4

如果乙酸的离解常数是1.75 × 10^-5 mol.L^-1,则以什么比例混合乙酸和乙酸钠得到pH=6.2的缓冲溶液（）

A:6.3/1.75
B:6.3/175
C:6.3/35
D:6.3/17.5
答案: 6.3/175

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