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起止时间:2020-02-17到2020-06-17
更新状态:已完结
第一章 热力学第一定律 第一章 单元测试
1、 等压过程是指
A:系统的始态和终态压力相同的过程
B:系统对抗外压力恒定的过程
C:外压力时刻与系统压力相等的过程
D:外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程
答案: 外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程
2、 一定量的某理想气体等容下由T1升温到T2，相同量的该气体等压下也由T1升温到T2，则两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。
A:QV = Qp，DUV = DUp
B:QV < Qp，DUV = DUp
C:QV > Qp，DUV < DUp
D:QV < Qp，DUV < DUp
答案: QV < Qp，DUV = DUp
3、 对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )
A:等容绝热过程DU = 0
B:等容过程所作的功等于零
C:绝热过程
D:循环过程DU = 0
答案: 循环过程DU = 0
4、 已知在T1到T2的温度范围内某化学反应的∑nBCp, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的焓变（ ）
A:不随温度变化
B:随温度升高而减小
C:随温度升高而增大
D:与温度的关系无法简单描述
答案: 随温度升高而增大
5、 反应 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在温度T、 压力p下进行时的焓变称为：（ ）
A:HCl(g)的摩尔生成焓
B:H2(g)的摩尔燃烧焓
C:该化学反应的等温、等压反应焓
D:Cl2(g)的摩尔燃烧焓
答案: 该化学反应的等温、等压反应焓
第二章 热力学第二定律 第二章 热力学第二定律 单元测试
1、 ∆S=∆H/T适合下列哪个过程熵变的计算
A:水在室温一个大气压下蒸发为水蒸气
B:-1℃过冷水变成冰
C: -10℃冰在一个大气压下变成水蒸气
D:水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气
答案: 水在100℃一个大气压下蒸发为水蒸气
2、 反应 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 的DrS (T) > 0 ，则该反应的DrG(T) 将随温度的升高如何变化（假设DrH不随温度变化而变化）
A:增大
B:减小
C:不变
D:无法确定
答案: 减小
3、 液态水在100℃及101.325 kPa下蒸发成水蒸气，则该过程的
A:DH = 0
B:DS = 0
C:DU = 0
D:DG = 0
答案: DG = 0
4、 可逆热机的热功转换效率最高，因此由可逆热机带动的火车与不可逆热机带动的火车比较
A:速度快，节能
B:速度慢，节能
C:速度快，不节能
D:速度慢，不节能
答案: 速度慢，节能
5、 某化学反应R→P在等压过程焓变DS与温度无关，则该过程的
A:DU与温度无关
B:DH与温度无关
C:DF与温度无关
D: DG与温度无关
答案: DH与温度无关
第三章 溶液和化学平衡 第三章 溶液和化学平衡 单元测试
1、 溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二组分溶液是：（ ）
A:理想稀溶液
B:理想液态混合物
C:真实溶液
D:其他选项都可能
答案: 理想稀溶液
2、 已知298 K时，Ba2+·aq和SO·aq的标准摩尔生成焓为－537.65 kJ·mol-1和－907.5 kJ·mol-1，反应：BaCl2·aq + Na2SO4·aq == BaSO4(s) + 2NaCl·aq的标准摩尔焓变是－20.08 kJ·mol-1，计算得BaSO4(s)的标准摩尔生成焓为（ ）（aq代表大量的水）
A:1465.23 kJ·mol-1
B:－1465.23 kJ·mol-1
C:1425.07 kJ·mol-1
D:－1425.07 kJ·mol-1
答案: －1465.23 kJ·mol-1
3、 由DrG=－RTlnK，因为K是平衡常数，所以DrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。是不是？
A:正确
B:错误
答案: 错误
4、 在295 K和51 987 Pa下，H2在苯胺中的溶解度为10.6 kg·m-3，在同一温度和154 628 Pa下的溶解度为31.6 kg·m-3。试问在上述条件下亨利定律是否适用？
A:正确
B:错误
答案: 正确
分析：如果亨利定律在上述条件下能够适用的话，则平衡时，压力与气体在液体中的浓度之比应为亨利常数。
51 987 Pa/10.6 kg·m-3= 4904.4 Pa·m3·kg-1
154 628 Pa/31.6 kg·m-3= 4893.3 Pa·m3·kg-1
两结果数值相近，所以亨利定律在上述条件下适用。
5、 拉乌尔定律适合理想液态混合物任一组分。
A:正确
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