A:②＞③＞① B:②＞①＞③ C:③＞②＞① D:①＞②＞③ 答案: ①＞②＞③下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。

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A:②＞③＞① B:②＞①＞③ C:③＞②＞① D:①＞②＞③ 答案: ①＞②＞③下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。第1张

A:②＞③＞① B:②＞①＞③ C:③＞②＞① D:①＞②＞③ 答案: ①＞②＞③下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。第2张

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有下列水溶液：① 0.100 mol·kg-1 的C6H12O② 0.100 mol·kg-1的KCl③0.100 mol·kg-1 MgCl2。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是（）。

A:②＞③＞①
B:②＞①＞③
C:③＞②＞①
D:①＞②＞③
答案: ①＞②＞③

下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（）。

A: 0.2 mol·L-1的蔗糖|半透膜|0.1 mol·L-1的NaCl
B:0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2
C: 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖
D:0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6
答案: 0.050 mol·kg-1的KCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6

欲较精确地测定某小分子药物的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )。

A:凝固点降低
B:渗透压力
C:蒸气压下降
D:沸点升高
答案: 凝固点降低

配制乙二醇的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定乙二醇的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是（）。

A:乙二醇
B: 水
C:苯
D:乙二醇苯
答案: 苯

溶液的沸点是一个温度范围，而不是一个温度点，通常所说的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。（）

A:错
B:对
答案: 对

把红细胞放入某水溶液中，发现红细胞皱缩，则此溶液相对红细胞内液来说是低渗溶液。（）

A:错
B:对
答案: 错

渗透方向总是溶剂分子从纯溶剂向溶液或是从稀溶液向浓溶液渗透。（）

A:对
B:错
答案: 对

强电解质稀溶液不具有依数性。（）

A:对
B:错
答案: 错

0.5L NaCl溶液中含5.85 g NaCl，此NaCl溶液的渗透浓度为400 mmol∙L-1。（）

A:错
B:对
答案: 对

溶液具有渗透压是溶液的一种性质.（）

A:对
B:错
答案: 对

根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为酸的是（）。

A: CH₃COO^–
B:NH₂CH₂COOH
C:NH₄⁺
D: HS^–
答案: NH₄⁺

向HAc溶液中加入下列物质，会使HAc的解离度降低的是（）。

A:HCl
B:NaCl
C: CaCl₂
D:Na₂SO₄
答案: HCl

一元弱酸HAHBHCHD的K_θ^a依次减小，则同浓度溶液pH最大的是（）。

A:HD
B:HB
C:HA
D:HC
答案: HD

向HAc溶液中，加入少量NaOH，则溶液中（）。

A:H₃O⁺与OH^–乘积变小
B:H₃O⁺与OH^–乘积不变
C: H₃O⁺与OH^–乘积不确定
D: H₃O⁺与OH^–乘积变大
答案: H₃O⁺与OH^–乘积不变

按照酸和碱的质子理论，下述物质中，哪一种属于弱酸。

A:ClO₄^–
B: CO₃^2-
C:NO₃^–
D:NH₄⁺
答案: NH₄⁺

下列物质中（）不是共轭酸碱对。

A: H₃O⁺—OH^–
B:HAc—Ac^–
C:NH₄⁺—NH₃
D: NH₃—NH₂^–
答案: H₃O⁺—OH^–

在NH₃的水解平衡NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–中，为使OH^–增大，可行的方法是（）。

A: 加NaCl
B:加HAc
C:加NH₄Cl
D:加H₂O
答案: 加NaCl

由共轭酸碱对的关系可知，酸的强度越大，其共轭碱的强度就越弱。( )

A:对
B:错
答案: 对

两性物质溶液的pH值都与其溶液浓度无关。( )

A:错
B:对
答案: 错

向HAc溶液中加入少量HCl，则HAc的a值增大。( )

A:错
B:对
答案: 错

从酸碱质子理论来看，HCO₃^–既是酸又是碱。( )

A:错
B:对
答案: 对

稀释可以使醋酸的解离度增大，因而可使其酸度增强。( )

A:对
B:错
答案: 错

将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。( )

A:错
B:对
答案: 错

以下关于缓冲溶液说法正确的是（）。

A:由足够浓度和一定比例的酸碱形成的溶液
B:所有缓冲溶液的缓冲能力都相同
C:总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大
D:有效缓冲范围是pKa^θ±2
答案: 总浓度一定时，缓冲比越接近1，缓冲容量越大

下列不是缓冲系的是（）。

A:NH₄Cl-NH₃
B:HCl-NaOH
C:NaH₂PO₄-Na₂HPO₄
D:HAc-NaAc
答案: HCl-NaOH

用H₂PO₄^–（pK_a1=2.12，pK_a2=7.21，pK_a3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗酸成分是（）。

A:H₂PO₄^–
B:HPO₄^2-
C:H₃O⁺
D:H₃PO₄
答案: HPO₄^2-

人体血液的pH可维持在7.35-7.45的狭小范围内，以下不属于主要原因的是（）。

A:人体内有大量的水分
B:肾脏生理功能的调节作用
C:血液中有以H₂CO₃-HCO₃^–为主的多种缓冲系
D:机体的呼吸作用的参与
答案: 人体内有大量的水分

下列各溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（）。

A:0.1mol•L^-1NaAc和0.05mol•L^-1K₂SO₄
B:0.15mol•L^-1HAc和0.01mol•L^-1NaOH
C:0.1mol•L^-1NaOH和0.05mol•L^-1H₂SO₄
D:0.1mol•L^-1NaAc和0.05mol•L^-1HC1
答案: 0.1mol•L^-1NaAc和0.05mol•L^-1HC1

已知NH₃的pK_b^θ= 4.75，在1L 0.200mol/L NH₃•H₂O中，加入4.78g NH₄Cl固体（忽略体积变化）配制缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为( )。

A:8.90
B:9.60
C:4.75
D:9.75
答案: 9.60

血液正常的pH范围是7.35-7.45，超出这个浓度，人一般会出现不同程度的（）。

A:酸碱平衡紊乱
B:过敏
C:酸中毒
D:碱中毒
答案: 酸碱平衡紊乱;酸中毒;碱中毒

以下能与HCO₃^–组成缓冲对的是（）。

A:H₃O⁺
B:H₂O
C:CO₃^2-
D:H₂CO₃
答案: CO₃^2-;H₂CO₃

以下关于HAc-NaAc缓冲溶液的缓冲机制，说法正确的是（）。

A:加入OH^–时，H₃O⁺与增加的OH^–结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向右移动，补充了溶液中消耗的H₃O⁺，从而保持pH基本不变
B:加入H⁺时，Ac^–与增加的H₃O⁺结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向左移动，溶液中H₃O⁺并无明显增大，从而保持pH基本不变
C:加入OH^–时，HAc与增加的OH^–结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向左移动，补充了溶液中消耗的H₃O⁺，从而保持pH基本不变
D:加入H⁺时，HAc与增加的H₃O⁺结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向左移动，溶液中H₃O⁺并无明显增大，从而保持pH基本不变
答案: 加入OH^–时，H₃O⁺与增加的OH^–结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向右移动，补充了溶液中消耗的H₃O⁺，从而保持pH基本不变;加入H⁺时，Ac^–与增加的H₃O⁺结合，平衡HAc+H₂O⇌H₃O⁺+Ac^–向左移动，溶液中H₃O⁺并无明显增大，从而保持pH基本不变

共轭酸加任意量的碱, 共轭碱加任意量的酸，都一定能配制缓冲溶液。（）

A:错
B:对
答案: 错

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