B:与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为    C:

构臣媒髓羞避狼龄纺史逝餐焊

汇崎胖商秃坡晴衡链薪妻届挪

B:与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为    C:

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下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是    

A:

B:

C:

D:

答案:

与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为    

A:

B:

C:

D:

答案:

欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是    

A:

B:

C:

D:

答案:

欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）    

A:

B:

C:

D:

答案:

以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，红细胞置于其中将    

A:

B:

C:

D:

答案:

红细胞置于其中会发生溶血的是    

A:

B:

C:

D:

答案:

会使红细胞皱缩的是    

A:

B:

C:

D:

答案:

医学上的等渗溶液,其渗透浓度为    

A:

B:

C:

D:

答案:

用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是    

A:

B:

C:

D:

答案:

为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压力，该压力是    

A:

B:

C:

D:

答案:

反渗透可以实现溶液的浓缩和海水的淡化。    

A:错
B:对
答案: 对

将红细胞放置于NaCl水溶液中，于显微镜下观察出现溶血现象，则该NaCl溶液相对于红细胞内液来说是高渗溶液。    

A:对
B:错
答案: 对

临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。    

A:错
B:对
答案: 错

浓度相等的两种溶液之间一定不会发生渗透现象。    

A:对
B:错
答案: 错

渗透现象能减小半透膜两侧溶液的浓度差。    

A:对
B:错
答案: 对

将2.00g某大分子物质溶于水中配制成50.0mL溶液，室温时测得该溶液的渗透压力为4.00kPa，则该大分子的摩尔质量为

A:2.48×10³
B:3.48×10⁴
C:2.48×10⁴
D:3.48×10³
答案: 2.48×10⁴

下列溶液中，会使红细胞发生皱缩的是

A:10.0g·L^-1CaCl₂
B:12.5g·L^-1NaHCO₃
C:5.0g·L^-1NaCl
D:20.0g·L^-1NaHCO₃
答案: 20.0g·L^-1NaHCO₃

下列溶液中，属于高渗溶液的是

A:25.0g·L^-1葡萄糖
B:25.0g·L^-1NaHCO₃
C:12.5g·L^-1NaHCO₃
D:16.0g·L^-1NaC₃H₅O₃
答案: 25.0g·L^-1NaHCO₃

下列溶液中，属于低渗溶液的是

A:12.5g·L^-1NaHCO₃
B:28.7g·L^-1NaC₃H₅O₃
C:18.7g·L^-1NaC₃H₅O₃
D:25.0g·L^-1葡萄糖
答案: 25.0g·L^-1葡萄糖

浓度均为200mmol·L^-1的NaClCaCl₂和葡萄糖溶液，渗透压顺序为

A:葡萄糖＞CaCl₂＞NaCl
B:葡萄糖＞NaCl＞CaCl₂
C:NaCl＞CaCl₂＞葡萄糖
D:CaCl₂＞NaCl＞葡萄糖
答案: CaCl₂＞NaCl＞葡萄糖

红细胞在下列哪一种溶液中可保持正常状态

A:渗透浓度为208mmol·L^-1的NaCl溶液
B:物质的量浓度为308mmol·L^-1的NaCl溶液
C:质量浓度为308mg·L^-1的NaCl溶液
D:渗透浓度为308mmol·L^-1的NaCl溶液
答案: 渗透浓度为308mmol·L^-1的NaCl溶液

下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，水分子自左向右渗透的是

A:0.5mol·L^-1   NaCl |0.5mol·L^-1  葡萄糖
B:0.5mol·L^-1  葡萄糖|0.5mol·L^-1  蔗糖
C:0.5mol·L^-1  CaCl₂ | 0.5mol·L^-1  Na₂SO₄
D:0.5mol·L^-1  NaCl  | 0.5mol·L^-1  BaCl₂
答案: 0.5mol·L^-1  NaCl  | 0.5mol·L^-1  BaCl₂

室温时，甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C₆H₁₂O₆)溶液的渗透压力相等，甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比为

A:1∶3
B:6∶1
C:3∶1
D:1∶6
答案: 1∶6

将红细胞置入下列溶液中，导致红细胞破裂的是

A:0.30 mol·L^-1 葡萄糖溶液
B:0.15 mol·L^-1 NaCl溶液
C:0.9 mol·L^-1 NaCl溶液
D:5 g·L^-1葡萄糖（M_r=180）溶液
答案: 5 g·L^-1葡萄糖（M_r=180）溶液

A:

B:

C:

D:

答案:

起始浓度不会影响两性物质溶液的pH值。    

A:对
B:错
答案: 对

缓冲溶液是能够抵抗少量的强酸强碱或有限的稀释而维持溶液pH不变的溶液。    

A:对
B:错
答案: 错

对于缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变

A:对
B:错
答案: 错

弱碱B-的解离常数pKb=6，由相同浓度的HB和B-组成的缓冲溶液，其pH是    

A:8
B:7
C:5
D:6
答案: 6

将缓冲溶液稀释后，缓冲容量不变 。   

A:对
B:错
答案: 错

NH3·H2O（pKb=4.75）与其盐NH4Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是    

A:

B:

C:

D:

答案:

A:

B:

C:

D:

答案:

欲配制pH=10.0的缓冲溶液，下列四组缓冲体系中，应选择    

A:

B:

C:

D:

答案:

已知pK_a(HNO₂)= 3.25，pK_a(HClO)= 7.40，pK_a(HAc)= 4.76，pK_a(HCN)= 9.21，酸性最强的是

A:HNO₂
B:HClO
C:HAc
D:HCN
答案: HNO₂

能使HAc解离度降低的物质是

A:NaCl
B:NaAc
C:NH₃
D:NaOH
答案: NaAc

若使HAc的离解度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入

A:NaOH
B:HCl
C:H₂O
D:NaAc
答案: HCl

在0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中，各物质浓度之间的关系是

A:[H₃O⁺]»[HCO₃^–]
B:[H₃O⁺]+[H₂CO₃] = [CO₃^2-]+[OH^–]
C:[CO₃^2-]»K_a2
D:[CO₃^2-]» [H₂CO₃]
答案: [H₃O⁺]+[H₂CO₃] = [CO₃^2-]+[OH^–]

在0.1mol·L^-1H₃PO₄溶液中，各物质浓度之间的关系是

A:[H₃O⁺]» [H₂PO₄^–]
B:[H₃O⁺]» [HPO₄^2-]
C:[HPO₄^2-]» [OH^–]
D:[PO₄^3-]» [OH^–]
答案: [H₃O⁺]» [H₂PO₄^–]

欲配制pH=5.0的缓冲溶液，应选用下列缓冲系中的

A:邻苯二甲酸(pK_a1 = 2.943，pK_a2 = 5.432)
B:甲胺盐酸盐(pK_a = 10.66)
C:甲酸(pK_a = 3.75)
D:硼酸(pK_a = 9.27)
答案: 硼酸(pK_a = 9.27)

下列各组中两溶液的pH相等的是

A:0.500mol·L^-1NaH₂PO₄与该溶液稀释一倍后所得溶液
B:c(HAc)= 0.100mol·L^-1的溶液与c(0.5H₂SO₄)= 0.100mol·L^-1的溶液
C:0.100mol·L^-1NaH₂PO₄溶液与0.100mol·L^-1Na₂HPO₄溶液
D:pH = 4.0的缓冲溶液与0.001mol·L^-1HCl
答案: 0.100mol·L^-1NaH₂PO₄溶液与0.100mol·L^-1Na₂HPO₄溶液

下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是

A:0.2mol·L^-1邻苯二甲酸氢钾和等体积的水
B:0.2mol·L^-1HCl和0.2mol·L^-1NH₃·H₂O
C:0.2mol·L^-1KH₂PO₄和0.2mol·L^-1Na₂HPO₄
D:0.01mol·L^-1NaOH和0.2mol·L^-1HAc
答案: 0.2mol·L^-1HCl和0.2mol·L^-1NH₃·H₂O

欲配制 = 4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc配制，则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pK_a = 4.76) 

A:4.76/1
B:1/4.76
C:4.5/1
D:1.78/1
答案: 1.78/1

1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc，已知M_r(HAc)= 60g·mol^-1，pK_a = 4.76，M_r(NaAc)= 82g·mol^-1，此溶液的pH为

A:2.46       
B:3.46
C:4.46
D:4.76
答案: 4.76

向0.030mol·L^-1HAc(pK_a = 4.76)溶液中加入NaAc晶体，使NaAc的浓度为0.100mol·L^-1，则溶液的pH接近于

A:5.72       
B:5.28
C:4.75
D:4.23
答案: 5.28

下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是

A:总浓度一定时，缓冲比为1时，缓冲容量最大
B:缓冲对的总浓度越大，缓冲容量越大
C:缓冲范围大体上为pK_a±1
D:缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不变，β冲容量也不变
答案: 缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不变，β冲容量也不变

某缓冲溶液的共轭碱的K_b = 1.0×10^-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是

A:6～8
B:7～9
C:5～7
D:5～6
答案: 7～9

下列叙述错误的是

A:中和同体积同浓度的HAc和HCl，所需碱量是相同的
B:由H₂CO₃的解离平衡，可知溶液中[H⁺]和[CO₃^2-]的比值 = 2∶1
C:血液中[HCO₃^–]和[CO₃^2-]的比值达到20/1，但由呼吸作用和肾的调节，使HCO₃^–和CO_2(溶解)的浓度保持相对稳定而使血浆具有缓冲能力
D:某弱酸溶液越稀，其电离度越大
答案: 由H₂CO₃的解离平衡，可知溶液中[H⁺]和[CO₃^2-]的比值 = 2∶1

人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是

A:HCO₃^–
B:H₂CO₃
C:CO₃^2-
D:H₂PO₄^–
答案: HCO₃^–

列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是

A:0.1mol·L^-1NaOH和0.05mol·L^-1H₂SO₄
B:0.1mol·L^-1NaAc和0.05mol·L^-1HCl
C:0.1mol·L^-1HAc和0.05mol·L^-1NaCl
D:0.1mol·L^-1HAc和0.1mol·L^-1NaOH
答案: 0.1mol·L^-1NaAc和0.05mol·L^-1HCl

将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是

A:0.1mol·L^-1NaAc与0.1mol·L^-1NaCl
B:0.2mol·L^-1NH₃和0.1mol·L^-1HCl
C:0.2mol·L^-1H₃PO₄和0.1mol·L^-1NaOH
D:0.2mol·L^-1Na₂CO₃和0.2mol·L^-1NaHCO₃
答案: 0.1mol·L^-1NaAc与0.1mol·L^-1NaCl

人体血浆中主要的抗碱成分是

A:HCO₃^–
B:H₂CO₃
C:CO₃^2-
D:H₂PO₄^–
答案: H₂CO₃

已知某二元酸H₂B的pK_a1 = 3，pK_a2 = 7，总浓度为0.10mol·L^-1的HB^–-B^2-溶液，当[HB^–] = [B^2-]时，溶液的pH为

A:2
B:3
C:5
D:7
答案: 7

由H₂PO₄^–-HPO₄^2-(pK_a = 7.21)组成的缓冲溶液的理论缓冲范围

A:7左右
B:6.21～8.21
C:5.21～9.21
D:5.21～7.21
答案: 6.21～8.21

总浓度为0.20mol·L^-1NH₃-NH₄Cl(pK_b = 4.75)缓冲溶液，其缓冲容量最大时的pH为

A:4.74
B:7.00
C:8.10
D:9.26
答案: 9.26

下列关于血液的pH能保持基本不变，说法错误的是

A:正常人血液的pH范围是7.35～7.45
B:血液中[HCO^–₃]和[CO₂]_溶解的比例是20∶1，超过了1∶10到10∶1的范围，所以血液没有缓冲作用
C:血液中有多种缓冲对
D:肺的生理调节功能
答案: 血液中[HCO^–₃]和[CO₂]_溶解的比例是20∶1，超过了1∶10到10∶1的范围，所以血液没有缓冲作用

根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是

A:酸碱反应的实质是质子转移
B:酸愈强其共轭碱愈强
C:碱愈强其共轭酸愈强
D:H₂O不能作为质子酸
答案: 酸碱反应的实质是质子转移

根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是

A:HCO₃^–
B:H₂O
C:NH₄⁺
D:Ac^–
答案: NH₄⁺

列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是

A:HCl — Cl^–
B:H₂CO₃ — CO₃^2-
C:NH₄⁺— NH₃
D:H₂O — OH^–
答案: H₂CO₃ — CO₃^2-

某缓冲溶液的缓冲范围为5.30～7.30，则该缓冲溶液的共轭酸的离解常数为

A:10^-5.30
B:10^-6.30 
C:10^-7.30
D:10^-7.70
答案: 10^-6.30 

根据酸碱质子理论，下列物质只能为酸的是

A:H₂CO₃
B:H₂O
C:H₂PO₄^–
D:PO₄^3-
答案: H₂CO₃

下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是

A:HAc – Ac^–
B:H₃PO₄ – PO₄^3-
C:NH₄⁺– NH₃
D:H₃O⁺ – H₂O
答案: H₃PO₄ – PO₄^3-

下列反应不属于酸碱质子理论中酸碱反应的是

A:NH₃ + HCl = NH₄Cl 
B:HAc + H₂O =  H₃O ⁺ + Ac ^–
C:Ac ^– + H₂O = HAc + OH ^–
D:CaO + SO₃ = CaSO₄
答案: CaO + SO₃ = CaSO₄

欲使NH₃的解离度和溶液的pH值都减小，则应在NH₃溶液中加入

A:NaCl固体
B:NaOH溶液
C:H₂O
D:NH₄Cl固体
答案: NH₄Cl固体

下列哪种离子浓度近似等于H₃PO₄的 K_a2 

A:H₂PO₄^–
B:HPO₄^2-
C:PO₄^3-
D:H⁺
答案: HPO₄^2-

下列各组溶液中，哪组不是缓冲溶液

A:0.1 mol·L^-1 NaOH与0.2 mol·L^-1 Na₂HPO₄等体积混合
B:0.2 mol·L^-1 NH₄Cl与0.1 mol·L^-1 NaOH等体积混合
C:0.1 mol·L^-1 NaOH 与0.1 mol·L^-1 HAc等体积混合
D:0.1 mol·L^-1 NaOH与0.2 mol·L^-1 HAc等体积混合
答案: 0.1 mol·L^-1 NaOH 与0.1 mol·L^-1 HAc等体积混合

将0.1 mol·L^-1 H₃PO₄ 200 ml和0.1 mol·L^-1 NaOH溶液300 ml混合配制成缓冲溶液，则此缓冲溶液的pH值为（已知pK_a1=2.12，pK_a2=7.21，pK_a3=12.67）

A:2.12
B:7.21
C:12.67
D:1.0
答案: 7.21

人体血浆中主要的电解质离子有：Na⁺，K⁺，Mg²⁺，Ca²⁺，Cl^–，HCO₃^–，HPO₄^2-，SO₄^2-等，其中的HCO₃^–属于

A:质子酸
B:质子碱
C:两性物质
D:非酸非碱物质
答案: 两性物质

将同浓度的HAc与NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液显

A:酸性
B:碱性
C:中性
D:两性
答案: 碱性

用0.1mol·L^-1H₃PO₄和0.1mol·L^-1NaOH溶液配制H₂PO₄^–-HPO₄^2-缓冲溶液，当缓冲比为1时，所需H₃PO₄和NaOH溶液的体积比为

A: 2:3
B:2:1
C:1:3
D:3:1
答案:  2:3

25℃时，向pH=4的醋酸溶液中，加入少量的碱，该酸常数会发生如何变化

A:变大
B:变小
C:不变
D:无法判断
答案: 不变

下列各对物质中不能组成缓冲系的是

A:HAc~NaAc
B:HAc~NaOH
C:HAc~NaCl
D:NH₃~HCl
答案: HAc~NaCl

K_a(HCN)= 6.2×10^-10，K_a(HNO₂)= 5.6×10^-4，K_a1(H₂CO₃)= 4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)= 4.7×10^-11，相同浓度的下列物质，碱性最强的是

A:CN^–
B:HCO₃^–
C:NO₂^–
D:CO₃^2-
答案: CO₃^2-

一元弱酸HFHNO₂HAcHCN的K_a依次减小，则同浓度的下列溶液，碱性最强的是

A:NaF
B:NaNO₂
C:NaAc
D:NaCN
答案: NaCN

根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是

A:质子酸中必须包含氢原子，但质子碱未必
B:酸越强，其共轭碱越弱
C:酸失去所有质子转变成共轭碱
D:酸碱反应的实质是质子的转移
答案: 酸失去所有质子转变成共轭碱

下列物质中，不是共轭酸碱对是

A:HAc—Ac^–    
B:NH₄⁺—NH₃
C:NH₃—NH₂^–
D:H₃O⁺—OH^–
答案: H₃O⁺—OH^–

配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用哪对缓冲对

A:H₂PO₄^–—HPO₄^2-（pK_a =7.21）
B:HAc—Ac^–  (pK_a =4.75)
C:HCOOH—HCOONa  (pK_a=3.5) 
D:NH₄Cl—NH₃·H₂O  (pK_b=4.75)
答案: NH₄Cl—NH₃·H₂O  (pK_b=4.75)

关于缓冲容量β，下列说法不正确的是

A:缓冲比一定时，总浓度越大，β越大
B:总浓度一定时，缓冲比越大，β越大
C:总浓度一定，缓冲比等于1时，β最大
D:缓冲溶量的大小与溶液体积无关
答案: 总浓度一定时，缓冲比越大，β越大

常温下pH值大于7的溶液是

A:H₃PO₄
B:NaH₂PO₄
C:NH₄Cl
D:Na₂CO₃
答案: Na₂CO₃

混合后能组成缓冲溶液的是

A:0.1mol·L^-1 HAc 10mL + 0.1mol·L^-1 NaOH 5 mL
B:0.1mol·L^-1 HAc 10mL + 0.1mol·L^-1 NaOH 10 mL
C:0.1mol·L^-1 HAc 10mL + 0.1mol·L^-1 NaOH 20 mL
D:0.1mol·L^-1 HAc 10mL + 0.1mol·L^-1 NaOH 30 mL
答案: 0.1mol·L^-1 HAc 10mL + 0.1mol·L^-1 NaOH 5 mL

在质子理论中，NH₂CH₂COOH属于

A:非酸非碱
B:两性物质
C:质子酸
D:质子碱
答案: 两性物质

某二元弱酸H₂A的K_a1 =6.0×10^-8，K_a2 =8.0×10^-14，浓度为0.05mol·L^-1的该溶液中A^2-的浓度约为（   ）mol·L^-1

A:6×10^-8
B:8×10^-14
C:3×10^-8
D:4×10^-14
答案: 8×10^-14

H₃PO₄的pK_a1=2.12，pK_a2=7.21，pK_a3=12.32，0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH为

A:2.12
B:4.67
C:7.21
D:9.77
答案: 9.77

已知pK_a(HAc)=4.76，pK_b (NH₃)=4.75，p^θ_a1(H₂CO₃)=6.35，pK_a2 (H₂CO₃)=10.33，pK_a1（H₃PO₄）=2.12，pK_a2（H₃PO₄）=7.21，pK_a3（H₃PO₄）=12.32。根据以上数据，配制pH=7.0的缓冲溶液，最合适的缓冲对为

A:HAc-NaAc
B:NH₃-NH₄Cl
C:NaH₂PO₄-NaHPO₄
D:NaHCO₃-Na₂CO₃
答案: NaH₂PO₄-NaHPO₄

不是共轭酸碱对的一组物质是

A:NH₃，NH₂^–
B:NaOH，Na⁺
C:HS^–，S^2-
D:H₂O，OH^–
答案: NaOH，Na⁺

下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是

A:OH^–
B:S^2-
C:HPO₄^2-
D:PO₄^3-
答案: HPO₄^2-

已知H₂CO₃的K_a1=1.0×10^-7，K_a2=1.0×10^-11，则0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH约为

A:4.0
B:7.0
C:9.0
D:11.0
答案: 9.0

NH₃(pK_b=4.75) 与其盐NH₄Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是

A:3.75 ~ 5.75
B:8.25 ~ 10.25
C:4.75 ~ 6.75
D:7.25 ~ 9.25
答案: 8.25 ~ 10.25

弱酸溶液浓度越小，解离度越大，因此溶液中[H₃O⁺]越大。

A:对
B:错
答案: 错

按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液。 

A:对
B:错
答案: 错

根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱未必。

A:对
B:错
答案: 对

在H₂CO₃水溶液中，CO₃^2-浓度近似等于K_a2而与H₂CO₃浓度关系不大。

A:对
B:错
答案: 对

缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

A:对
B:错
答案: 错

缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pK_a越接近缓冲溶液的pH时，缓冲容量越大。

A:对
B:错
答案: 对

HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是HAc比NaOH的物质的量适当过量。

A:对
B:错
答案: 对

因NH₄Cl-NH₃·H₂O缓冲溶液的pH＞7，不能抵抗强碱。

A:对
B:错
答案: 错

H₃PO₄和NaOH混合可以配制3种不同缓冲对的缓冲溶液。

A:对
B:错
答案: 对

向0.1mol·L^-1H₃PO₄的溶液中加入NaOH固体，所得溶液一定为缓冲溶液。

A:对
B:错
答案: 错

反应HAc+ OH^–= Ac^– + H₂O的平衡常数等于K_a(HAc)。

A:对
B:错
答案: 错

HAc或NaAc的水溶液中均存在HAc-Ac^–共轭酸碱对，因此它们的溶液均为缓冲溶液。

A:对
B:错
答案: 错

水中加入强酸，尽管水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，但水的离子积不变。

A:对
B:错
答案: 对

NH₄Cl-NH₃缓冲溶液中，若c(NH₄⁺)>c(NH₃)，则该缓冲溶液的抗碱能力大于抗酸能力。

A:对
B:错
答案: 对

A:

B:

C:

D:

答案:

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