下列叙述 Na2S溶液的质子条件，正确的是（   ）  今有ab浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：a为pH = 10.0的NaOH溶液；b为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在ab溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（ ）。0

植物进行光合作用的主要色素是叶绿素，它是（ ）离子的络合物。

A:铁
B:钙
C:铝
D:镁
答案: 镁

将2×10-2mol·L-1 NaF溶液与2×10-4mol·L-1 Fe3+溶液等体积混合, 并调pH为1.0。此时铁的主要存在形式是（        ）。[已知Fe-F络合物的lgβ1-lgβ3分别是5.3, 9.3, 12.1, pKa(HF)=3.2]

A:

Fe3+

B:Fe
C:

FeF3

D:

FeF2+

答案:

FeF2+

叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是 （         ）。

A:

δ(Y4-)随pH的增大而增大

B:

δ(Y4-)随pH的增大而减小

C:

δ(Y4-)随酸度的增大而增大

D:

δ(Y4-)与pH的大小无关

答案:

δ(Y4-)随pH的增大而增大

用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三种络合剂发生副反应,此时计算M的公式是（ ）。

A:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-1
B:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-2
C:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-3
D:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)
答案: αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-2

今有ab浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：a为pH = 10.0的NaOH溶液；b为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在ab溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（ ）。

A:

a溶液的KZnY和b溶液的 KZnY相等

B:

无法确定

C:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大  

D:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小

答案:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大  

已知PAR指示剂的H2In和HIn–形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2 = 12.4。据此判断，PAR在pH

A:

不确定

B:

黄

C:

橙

D:

红

答案:

黄

在一定酸度范围内，酸度越小EDTA与金属离子形成配合物的条件稳定常数K’MY（      ）。

A:

不变

B:

越大

C:

越小

D:

不确定

答案:

越大

在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.1%pM=±0.2，则要求（        ）

A:

K’MY

B:

pH=pK’MY                  

C:

lgKMY-lgKNY≥6          

D:

NIn与HIn的颜色应有明显的差别

答案:

lgKMY-lgKNY≥6          

pAN指示剂易发生（ ），可以通过加入有机溶剂或加热的方法加以解决。

A:沉淀现象
B:氧化现象
C:僵化现象
D:封闭现象
答案: 僵化现象

EDTA滴定Al3+Zn2+Pb2+混合液中的Al3+应采用（          ）。

A:

置换滴定法    

B:

直接滴定法    

C:

间接法

D:

回滴法    

答案:

置换滴定法    

在 1mol·L-1 HCl溶液中， φθ＇(Cr2O72-/Cr3+) = 1.00 V。用固体亚铁盐将0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是（         ）。

A:

1.01V

B:

1.00V

C:

0.70V

D:

1.04V

答案:

1.01V

MnO4–滴定 Fe2+时, Cl–的氧化被加快是由于发生了（ ） 。

A: 催化反应
B:自动催化反应
C:副反应
D:诱导反应
答案: 诱导反应

Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（ ）
( φθ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,  φθ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) 。

A:

2×(0.77-0.15)/0.059

B:

2×(0.15-0.77)/0.059

C:

(0.77-0.15)/0.059

D:

3×(0.77-0.15)/0.059

答案:

2×(0.77-0.15)/0.059

0.05 mol·L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 （        ）。
[已知此条件时 φθ＇(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
φθ＇ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 。

A:

0.32V

B:

0.68V

C:

0.50V

D:

0.14V

答案:

0.68V

1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（       ）。
[ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，
φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A:

0.68V

B:

1.44V

C:

0.85V

D:

1.06V

答案:

1.06V

在酸性溶液中，为了使0.2000 g纯Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00 mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00 mL，需0.1000  mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（       ）毫升？
[ M(Na2C2O4) = 134.0 ]

A:

24.08

B:

12.04

C:

24.073

D:

48.15

答案:

24.08

用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 （ ）

A:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

B:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

C:

[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] =  [Cr2O72-]

D:

3[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

答案:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

使Na2S2O3溶液不稳定的因素是（     ）。

A:

水中的微生物

B:

水中溶解的O2

C:

Na2CO3

D:

水中溶解的CO2

答案:

水中的微生物

;

水中溶解的O2

;

水中溶解的CO2

高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是（  ）。

A:

高锰酸钾

B:

二苯胺磺酸钠

C:

淀粉溶液

D:

酚酞

答案:

高锰酸钾

97.31mL 0.05480 mol·L-1 I2溶液和97.27mL 0.1098 mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液呈现（       ）。

A:

红棕色

B:

蓝色

C:

红色

D:

无色

答案:

无色