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为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压力，该压力是 A:对 B:错 答案: 错 在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。 对于不同的配合物，Ks较大者配合物越稳定。 A: A:对 B:错 答案: 错 A:对 B:错 答案: 对 A:对 B:错 答案: 错
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下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是
A:
| 3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl |
B:
| 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 |
C:
| 0.050 mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050 mol·kg-1的蔗糖 |
D:
| 0.050 mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050 mol·kg-1的CaCl2 |
答案:
| 0.050 mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080 mol·kg-1的C6H12O6 |
与难挥发性非电解质稀溶液的渗透压有关的因素为
A:
| 溶液的体积 |
B:
| 溶液的温度 |
C:
| 溶质的本性 |
D:
| 单位体积溶液中溶质质点数 |
答案:
| 单位体积溶液中溶质质点数 |
欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是
A:
| 凝固点降低 |
B:
| 沸点升高 |
C:
| 渗透压力 |
D:
| 蒸气压下降 |
答案:
| 渗透压力 |
欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A，B中的基本单元均以溶质的分子式表示）
A:
| 质量摩尔浓度相同 |
B:
| 物质的量浓度相同 |
C:
| 质量浓度相同 |
D:
| 渗透浓度相同 |
答案:
| 渗透浓度相同 |
以任意体积比混合生理盐水和50g·L-1葡萄糖溶液，红细胞置于其中将
A:
| 皱缩 |
B:
| 先皱缩再膨胀 |
C:
| 形态正常 |
D:
| 无法判断 |
答案:
| 形态正常 |
红细胞置于其中会发生溶血的是
A:
| 9.0g·L-1NaCl溶液 |
B:
| 50g·L-1葡萄糖溶液 |
C:
| 100g·L-1葡萄糖溶液 |
D:
| 0.9g·L-1NaCl溶液 |
答案:
| 0.9g·L-1NaCl溶液 |
会使红细胞皱缩的是
A:
| 112g·L-1NaC3H5O3溶液 |
B:
| 5.0g·L-1NaCl溶液 |
C:
| 12.5g·L-1NaHCO3溶液 |
D:
| 10.0g·L-1CaCl2溶液 |
答案:
| 112g·L-1NaC3H5O3溶液 |
医学上的等渗溶液,其渗透浓度为
A:
| 大于280mmol·L-1 |
B:
| 小于280mmol·L-1 |
C:
| 大于320mmol·L-1 |
D:
| 280～320mmol·L-1 |
答案:
| 280～320mmol·L-1 |
用理想半透膜将0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔开时，在相同温度下将会发生的现象是
A:
| 蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 |
B:
| 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 |
C:
| 水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 |
D:
| 互不渗透 |
答案:
| 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 |
为阻止半透膜隔开的两种不同浓度的溶液间发生渗透现象，应在浓溶液液面上施加一额外压力，该压力是
A:
| 稀溶液的渗透压 |
B:
| 浓溶液的渗透压 |
C:
| 浓溶液和稀溶液的渗透压之差 |
D:
| 纯溶剂的渗透压 |
答案:
| 浓溶液和稀溶液的渗透压之差 |
反渗透可以实现溶液的浓缩和海水的淡化。
A:对
B:错
答案: 对
将红细胞放置于NaCl水溶液中，于显微镜下观察出现溶血现象，则该NaCl溶液相对于红细胞内液来说是高渗溶液。
A:对
B:错
答案: 对
临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。
A:对
B:错
答案: 错
浓度相等的两种溶液之间一定不会发生渗透现象。
A:对
B:错
答案: 错
渗透现象能减小半透膜两侧溶液的浓度差。
A:对
B:错
答案: 对
| Cl–属于 |
A:
| 质子酸 |
B:
| 质子碱 |
C:
| 两性物质 |
D:
| 非酸非碱物质 |
答案:
| 质子酸 |
H2CO3的KaKa2与Kw三个表达式中，[H+]数值关系是
A:
| Ka1的大 |
B:
| Ka2中的大 |
C:
| Kw中的大 |
D:
| 相同 |
答案:
| 相同 |
计算多元酸溶液的pH时，若Ka1/Ka2>100，可按一元酸处理
A:对
B:错
答案: 对
起始浓度不会影响两性物质溶液的pH值。
A:对
B:错
答案: 对
| 用H3PO4 和NaOH配制pH=7.0的缓冲溶液，抗碱成分是 |
A:
| H3PO4 |
B:
| HPO42- |
C:
| H2PO4– |
D:
| H3O+ |
答案:
| H2PO4– |
缓冲溶液是能够抵抗少量的强酸强碱或有限的稀释而维持溶液pH不变的溶液。
A:对
B:错
答案: 错
对于缓冲溶液被稀释后，溶液的pH基本不变
A:对
B:错
答案: 错
弱碱B-的解离常数pKb=6，由相同浓度的HB和B-组成的缓冲溶液，其pH是
A:8
B:7
C:5
D:6
答案: 6
将缓冲溶液稀释后，缓冲容量不变 。
A:对
B:错
答案: 错
NH3·H2O（pKb=4.75）与其盐NH4Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是
A:
| 3.75¾5.75 |
B:
| 8.25¾10.25 |
C:
| 4.75¾6.75 |
D:
| 7.25¾9.25 |
答案:
| 8.25¾10.25 |
| 若某人血液的pH=6.8，试判断他是 |
A:
| 酸中毒患者 |
B:
| 碱中毒患者 |
C:
| 正常人 |
D:
| 无法判断 |
答案:
| 酸中毒患者 |
欲配制pH=10.0的缓冲溶液，下列四组缓冲体系中，应选择
A:
| NaHCO3~Na2CO3 （pKb=3.8） |
B:
| HAc~NaAc |
C:
| NH4Cl~NH3·H2O |
D:
| HCOOH~HCOONa |
答案:
| NH4Cl~NH3·H2O |
| Ksp(PbI2) = 7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2) =2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2] = 1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2) = 5.61×10-12，根据溶度积常数中判断，在水中溶解度最大的是 |
A:
| PbI2 |
B:
| Mn(OH)2 |
C:
| Pb(OH)2 |
D:
| Mg(OH)2 |
答案:
| PbI2 |
| 已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11，将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀？ |
A:
| 刚好饱和，无沉淀 |
B:
| 未达到饱和，无沉淀 |
C:
| 有沉淀 |
D:
| 无法判断 |
答案:
| 未达到饱和，无沉淀 |
| 在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度 |
A:
| 增大 |
B:
| 不变 |
C:
| 减小 |
D:
| 根据浓度可增大可减小 |
答案:
| 增大 |
| 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 |
A:
| BaSO4的溶解度增大，Ksp不变 |
B:
| BaSO4的溶解度，Ksp均增大 |
C:
| BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 |
D:
| BaSO4的溶解度，Ksp均不变 |
答案:
| BaSO4的溶解度，Ksp均不变 |
| 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的最佳方法是 |
A:
| 增大溶液pH值 |
B:
| 加入2.0mol·L-1HCl |
C:
| 加入0.1mol·L-1MgSO4 |
D:
| 加入2.0mol·L-1NaCl |
答案:
| 加入2.0mol·L-1HCl |
| 298.15K时AgCl的溶解度S=1.33×10-5 mol·L-1，其Ksp (AgCl)为 |
A:
| 1.77×10-10 |
B:
| 1.77×10-5 |
C:
| 1.77×10-12 |
D:
| 1.77×10-8 |
答案:
| 1.77×10-10 |
| Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2 饱和溶液中[OH–]等于 |
A:
| 2.24×10-5mol·L-1 |
B:
| 1.12×10-4mol·L-1 |
C:
| 4.48×10-4mol·L-1 |
D:
| 2.24×10-4mol·L-1 |
答案:
| 2.24×10-4mol·L-1 |
| 当AgCl固体在水中的质量不发生变化时，此时溶液中的IP与Ksp的关系是 |
A:
| IP＜Ksp |
B:
| IP＞Ksp |
C:
| IP=Ksp |
D:
| IP与Ksp同时增大或减小 |
答案:
| IP=Ksp |
下列关于沉淀平衡的叙述正确的是
A:
| 同离子效应与盐效应相反，且后者使溶解度增大，前者使溶解度减小 |
B:
| 同离子效应与盐效应相反，且前者使溶解度增大，后者使溶解度减小 |
C:
| 离子积与溶度积是同一个概念 |
D:
| 难溶电解质的溶度积大，其溶解度减小 |
答案:
| 同离子效应与盐效应相反，且后者使溶解度增大，前者使溶解度减小 |
| Mg(OH)2的溶度积表达式是 |
A:
| Ksp = [Mg2+][OH–] |
B:
| Ksp = [Mg2+][OH–]2 |
C:
| Ksp = [Mg2+]2[OH–] |
D:
| 无法确定 |
答案:
| Ksp = [Mg2+][OH–]2 |
| 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 |
A:对
B:错
答案: 错
| IP和Ksp的表达形式类似，但其含义不同。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。 |
A:对
B:错
答案: 对
| 由于Ksp (CaSO4)>( KspCaCO3)，所以在固体CaSO4中加入Na2CO3溶液，CaSO4将会转化为 CaCO3。 |
A:对
B:错
答案: 对
| BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中溶解度相同。 |
A:对
B:错
答案: 错
| 在含有0.01 mol·L-1 Ca2+离子的溶液中，通入足量CO2的气体，将会产生CaCO3沉淀。 |
A:对
B:错
答案: 错
轨道角动量量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
A:只能为+2
B:只能为-+1三者中的某一个数值
C:可以为–2中的任一个数值
D:可以为任何一个数值。
答案: 可以为–2中的任一个数值
基态11Na 原子最外层电子的四个量子数可能是
A:(3，0，0，+1/2)
B:(3，1，0， +1/2)
C:(3，1，-1，+1/2)
D:(3，1，1，+1/2)
答案: (3，0，0，+1/2)
表示原子轨道角度分布的函数是
A:
| Rn, l（r） |
B:
| Yl , m(θ，φ) |
C:
| R2n,l（r） |
D:
| Y2l , m(θ，φ) |
答案:
| Yl , m(θ，φ) |
根据Pauling原子轨道近似能级图，下列各能级中，能量最高的是
A: 2s
B:2p
C:3p
D:4s
答案: 4s
描述原子轨道的量子数组合是
A:n. l
B:n. l. m
C:n. l. ms
D:n. l. m. ms
答案: n. l. m
下列说法中正确的是
A:
| 主量子数为2时，有自旋相反的2个轨道 |
B:
| 主量子数为3时，有3s3p3d共3个轨道 |
C:
| 除H原子外，3p轨道的能量总比3s轨道能量高 |
D:
| s电子在核外沿着球形轨道运动 |
答案:
| 除H原子外，3p轨道的能量总比3s轨道能量高 |
2p轨道的磁量子数可能有
A:
| 1.2 |
B:
| 0.1.2 |
C:
| 1.2.3 |
D:
| 0.+1.-1 |
答案:
| 0.+1.-1 |
下列符号表示的原子能级，不可能存在的是
A:1s
B:3p
C:3f
D:3d
答案: 3f
多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为l的亚层上，原子轨道数为
A:
| 2l+1 |
B:
| n-1 |
C:
| n–l+1 |
D:
| 2l-1 |
答案:
| 2l+1 |
在多电子原子中，原子核对核外某一电子的吸引力由于其余电子对该电子的排斥作用而被减弱，犹如减少了核电荷数，减少后的核电荷数称为有效核电荷数。
A:对
B:错
答案: 对
原子核外每一电子层最多可容纳2n2个电子，所以元素周期系第五周期有50种元素
A:对
B:错
答案: 错
元素的电负性是指原子在分子中吸引成键电子的相对能力。某元素的电负性越大，表明其原子在分子中吸引成键电子的能力越强。
A:对
B:错
答案: 对
对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。
A:对
B:错
答案: 错
电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，当能量最低的轨道已充满后，才依次进入能量较高的轨道。
A:对
B:错
答案: 对
在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子存在。每个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。
A:对
B:错
答案: 对
具有未成对电子的两个原子相互接近时可以形成稳定的共价键
A:对
B:错
答案: 对
He原子的1s轨道有两个电子，因此，He原子不能形成双原子分子
A:对
B:错
答案: 对
| 不正确的说法是 |
A:
| α键成键的两原子可沿键轴“自由”旋转; |
B:
| π键也可以单独存在; |
C:
| π键键不牢固不稳定; |
D:
| α键和π键都属于共价键 |
答案:
| π键也可以单独存在; |
π键只能与α键同时存在，在共价双键和共价叁键中只能有一个α键
A:对
B:错
答案: 对
如果某一个原子没有单电子，则不能形成共价键
A:对
B:错
答案: 错
在杂化轨道理论中，正确的是
A:
| 所有参加杂化的轨道中都必须含有一个单电子 |
B:
| 有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道 |
C:
| 参加杂化的轨道能量必须相等 |
D:
| 所有杂化轨道的能量都一定相等 |
答案:
| 有几个原子轨道参加杂化就能得到几个杂化轨道 |
下列化合物中存在p-π共轭的是（ ）
A:
| CH2=CHCH=CH2 |
B:
| CH2=CHCH2Br |
| CH2=CHCH2Br |
C:
| CH2=CHCl |
CH2=CHCl
D:
| CH2=CHCH2Cl |
答案:
| CH2=CHCl |
CH2=CHCl
在下列分子或离子中，中心原子采用等性sp3杂化成键的是
A:PH3
B:H3O+
C:BCl3
D:CCl4
答案: CCl4
C2H4中C原子的杂化方式为
A:sp
B:sp2
C:sp3
D:不等性sp3
答案: sp2
分子中键角最大的是
A:SiH4
B:BF3
C:NH3
D:H2O
答案: BF3
下列液态物质同时存在取向力诱导力色散力和氢键的是：
A:C6H6
B:CCl4
C:O2
D:CH3OH
答案: CH3OH
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要原因是
A:分子量不同
B:分子的极性不同
C:H2O分子间存在氢键
D:H2O分子间色散力强
答案: H2O分子间存在氢键
下列两两分子间，三种范德华力和氢键都存在的是
A:I2和CCl4
B:I2和H2O
C:HF和H2O
D:CH3Cl和CO
答案: HF和H2O
2p能级上的3个原子轨道的形状和延伸方向完全相同，所以称为简并轨道。
A:对
B:错
答案: 错
水的反常沸点，归因于分子间存在氢键缔合作用
A:对
B:错
答案: 对
下列分子或离子中，不能作为配体的是
A:
| Cl– |
B:
| NH3 |
C:
| NH4+ |
D:
| H2O |
答案:
| NH4+ |
| 在pH=8.5的[Cu(NH3)4] SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3。向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是 |
A:
| NH3 |
B:
| NaNO3 |
C:
| Na2S |
D:
| Na2SO4 |
答案:
| Na2S |
| 配合物H[PtCl3NH3]的配位数为 |
A:3
B:2
C:4
D:6
答案: 4
| 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是 |
A:
| 加入1.0 mol·L-1 Na2CO3 |
B:
| 加入2.0 mol·L-1 NaOH |
C:
| 加入1.0 mol·L-1 CaCl2 |
D:
| . 加入0.1 mol·L-1 EDTA |
答案:
| . 加入0.1 mol·L-1 EDTA |
| 配合物(NH4)3[SbCl6]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是 |
A:
| +-3 |
B:
| +-3 |
C:
| -+3 |
D:
| . -+3 |
答案:
| +-3 |
| 配合物Cu2[SiF6]的正确名称是 |
A:
| 六氟硅酸铜 |
B:
| 六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜 |
C:
| 六氟合硅(Ⅳ)化铜 |
D:
| 六氟硅酸铜(Ⅰ) |
答案:
| 六氟合硅(Ⅳ)酸亚铜 |
| 在配合物[Co(en)3]2(SO4)3中，中心离子的配位数和氧化值分别是 |
A:
| +3 |
B:
| . +3 |
C:
| +2 |
D:
| . +2 |
答案:
| . +3 |
下列叙述正确的是
A:配合物中的配位键必定是由金属离子接受电子对形成的
B: 配合物都有内界和外界
C: 配位键的强度低于离子键或共价键
D:配合物中，中心原子与配位原子间以配位键结合
答案: 配合物中，中心原子与配位原子间以配位键结合
下列配合物中，只含有多齿配体的是
A:
| . H[AuCl4] |
B:
| [CrCl(NH3)5]Cl |
C:
| . [Co(C2O4)(en)2]Cl |
D:
| . [CoCl2(NO2)(NH3)3] |
答案:
| . [Co(C2O4)(en)2]Cl |
二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是
A:
| . [Al(OH)2(H2O)4]2+ |
B:
| [Al(OH)2(H2O)4] |
C:
| [Al(H2O)4(OH)2]– |
D:
| . [Al(OH)2(H2O)4]+ |
答案:
| . [Al(OH)2(H2O)4]+ |
配体数等于中心原子的配位数。
A:对
B:错
答案: 错
螯合环越大，螯合物就越稳定。
A:对
B:错
答案: 错
对于不同的配合物，Ks较大者配合物越稳定。
A:对
B:错
答案: 错
螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大。
A:对
B:错
答案: 对
因配离子在水中很稳定，不易解离，所以是一种极弱的酸。
A:对
B:错
答案: 错
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