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起止时间:2020-03-02到2020-07-05
更新状态:已完结
第06章 分子的结构与性质 第六章单元测验
1、 下列卤化物中，共价性最强的是___。
A:BeI2
B:LiCl
C:MgI2
D:LiI
答案: BeI2
2、 下列化合物中，熔点最低的是___。
A:MgO
B:SiCl4
C:SiC
D:KCl
答案: SiCl4
3、 下列物质中熔点最高的是__。
A:N2
B:NH3
C:SiC
D:NaCl
答案: SiC
4、 以下分子具有顺磁性的是：
A:氧气分子
B:臭氧分子
C:氮气分子
D:氢气分子
答案: 氧气分子
5、 非极性分子之间有：
A:色散力
B:诱导力
C:取向力
D:静电引力
答案: 色散力
6、 CH4的空间几何构型
A:正四面体
B:平面三角形
C:V型
D:三角锥
答案: 正四面体
7、 BF3的空间几何构型：
A:正四面体
B:平面三角形
C:V型
D:三角锥
答案: 平面三角形
8、 H2O的空间几何构型：
A:正四面体
B:平面三角形
C:V型
D:三角锥
答案: V型
9、 NH3的空间几何构型
A:正四面体
B:平面三角形
C:V型
D:三角锥
答案: 三角锥
10、 BeCl2的空间几何构型
A:正四面体
B:平面三角形
C:V型
D:直线
答案: 直线
11、 以下分子是极性分子的是：
A:氯仿
B:甲烷
C:水
D:二氧化碳
答案: 氯仿;
水
12、 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
A:正确
B:错误
答案: 错误
13、 
杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
A:正确
B:错误
答案: 错误
14、 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
A:正确
B:错误
答案: 正确
15、 在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用
杂化，因此这些分子都呈正四面体形。
A:正确
B:错误
答案: 错误
16、 原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键。
A:正确
B:错误
答案: 错误
17、 杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
A:正确
B:错误
答案: 错误
18、 所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键
A:正确
B:错误
答案: 错误
19、 分子间力是存在于分子之间的一种电性作用力。
A:正确
B:错误
答案: 正确
20、 诱导力与极性分子的极性强弱和非极性分子的变形性大小有关。
A:正确
B:错误
答案: 正确
21、 固态和液态的HF分子中有氢键存在，但是气态的HF分子中没有氢键。
A:正确
B:错误
答案: 错误
22、 根据电负性数据， H2O和OF2内键的极性相比，H2O相对较强些。
A:正确
B:错误
答案: 正确
23、 根据电负性数据，ZnO 和ZnS两个化合物内键的极性相比，ZnO 相对较强些。
A:正确
B:错误
答案: 正确
24、 根据电负性数据，NH3 和NF3两个化合物内键的极性相比，NH3相对较强些。
A:正确
B:错误
答案: 错误
25、 根据电负性数据， AsH3 和NH3两个化合物内键的极性相比，AsH3相对较强些。
A:正确
B:错误
答案: 错误
第07章 固体的结构与性质 第七章单元测试
1、 下列离子中极化力最强的是___。
A:Mn2+
B:Fe3+
C:Ni2+
D: Cu+
答案: Fe3+
2、 下列晶体熔点高低正确的顺序是______。
A: NaCl >SiO2 >HCl >HF;
B:SiO2 > NaCl >HCl >HF;
C: NaCl >SiO2 >HF >HCl;
D: SiO2 > NaCl >HF >HCl。
答案: SiO2 > NaCl >HF >HCl。
3、 82Pb2+、83Bi3+离子均属何种电子构型 。
A: 18
B: 18 + 2
C:8
D: 9-17不规则
答案: 18 + 2
4、 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 。
A: MgO＞CaO＞Al2O3
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